1 . 下列叙述中，正确的是
   

A．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

B．如图所示银的晶胞中有14个银原子

C．11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大

D．固态时能导电的晶体一定是金属晶体

2 . 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是

A．24Cr3＋

B．26Fe3＋

C．27Co3＋

D．29Cu＋

3 . DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了等多种元素。回答下列问题：
(1)基态铁原子的电子排布式为_______，具有较强的还原性，原因是_______。
(2)的第二电离能和的第二电离能分别为、，的原因是_______；过氧化铬中的化合价为，则分子中键、π键的数目之比为_______。
(3)下图中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界。超临界流体是一种具有和水相似能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。中C原子的杂化方式为_______，分子中的化学键为_______(填“极性键”或“非极性键”)，分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。

4 . 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。其结构简式如下：
   
回答下列问题：
(1)基态氯原子价电子排布式为_______。
(2)氯吡苯脲的晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______，该物质易溶于水的原因是_______。
(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_______(填字母)。
A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．π键        E．氢键
(4)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
   
反应过程中，每生成氯吡苯脲，形成_______个键、断裂_______个π键。
(5)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有等，请用共价键理论解释分子比分子稳定的原因：_______。

5 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是

A．第一电离能：	B．简单氢化物沸点：
C．最高价含氧酸的酸性：	D．电负性：

6 . 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：
      
已知：大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为。下列说法正确的是

A．的第一电离能大于的第一电离能

B．与均为直线形结构，中存在大π键，可表示为

C．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比

D．中的键角小于分子中的键角

8 . X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z₂X₄的电子总数为18。下列说法错误的是

A．第一电离能：Z>Y>M

B．Y、Z分别与X形成的最简单化合物的键角：Z<Y

C．仅由X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体

D．1molMY晶体中含有1molM—Y键

9 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是

   

A．Y元素原子核外d能级无电子填充

B．电负性：X>Y>Z

C．元素的最高正价：X>Y>Z

D．基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形

10 . 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是

A．所含元素种类最多的族是第ⅢB族

B．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高

C．在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素

D．基态原子价层电子排布式为ns2的元素一定是第IIA族元素(n为周期数)