2 . 离子液体有独特的优良性能。某离子液体的结构如图所示，下列说法正确的是

A．第一电离能：	B．原子的杂化轨道类型均为
C．中所含键的数目为	D．最简单氢化物的沸点：

4 . 铬酸铅(PbCrO₄)是黄色涂料“铬黄”的主要成分，实验室由某合金废料(主要成分为Fe、C、Cr₂O₃)制备PbCrO₄的流程如图：

已知：Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似。
回答下列问题：
(1)基态₈₂Pb²⁺的价层电子排布图为_______。
(2)“酸浸”时，加热可以加快反应速率，但温度不宜过高的原因是_______(用化学方程式解释)。
(3)“滤渣2”中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“调节pH=6”的目的是_______。
(6)二卤化铅(PbX₂)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示：

二卤化铅	PbF2	PbCl2	PbBr2	PbI2
熔点/℃	824	501	373	402

①结合PbX₂的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性_______(填“增强”“不变”或“减弱”，后同)、共价性_______。
②PbF₂的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是_______(填离子符号)；若该晶胞参数为anm，则正、负离子的最小核间距为_______pm。

6 . 碲(Te)是一种重要的稀有分散元素，广泛应用于冶金、石油、化工、航空、电子等领域。以某冶炼厂的湿阳极泥(含水26%，主要含锑、砷、铅、铋、银和少量铜、碲等)为原料回收碲的流程如下：

已知：氧化还原电位可用来反映水溶液中物质表现出来的氧化还原性，用E(氧化态/还原态)表示。E越高，氧化态的氧化性越强，E越低，还原态的还原性越强。若电解时控制电位高于E，则其氧化态不能被还原。相关物质的氧化还原电位(E)如下表所示：

物质
氧化还原电位(E)/V	0.342	0.568	0.16	小于0.16	小于0.16

请回答下列问题：
(1)的基态原子的电子排布式为___________。
(2)原料预处理可采用干燥箱中加热氧化或自然堆放氧化(四天以上)两种方式，两相比较，后者的主要优点是___________；氧化后的原料还需粉碎、过筛，目的是___________。
(3)浸出时，所得滤渣主要含铅、银的化合物，其化学式分别为___________、___________；添加可显著提高碲和铜的浸出率，说明预处理后的原料中仍存在低价态的碲和铜，写出转化为、而被浸出的离子方程式___________。
(4)电解时为防止除Te以外的单质生成，需控制电位的范围为___________；加入饱和溶液还原可减少电能消耗并防止阳极生成___________(填化学式)。
(5)碲可用于制备半导体材料碲化锌，其立方晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。A点碲原子坐标为，C点锌原子坐标为，则B点锌原子坐标为___________。若Te的原子半径为rpm，碲化锌晶胞中面心与顶点的碲原子相切，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(列出计算式)。

8 . 废弃电脑的CPU中含有贵重金属Cu、Ag、Au，可回收利用，部分流程如下：

(1)铜元素在周期表中位于______，基态铜原子的核外电子排布式为______。
(2)电脑CPU在使用时会涂抹一层散热硅脂(一种液体橡胶，主要成分为聚二甲基硅氧烷和聚甲基硅氧烷)，可用______洗去；

A．NaOH溶液

B．纯碱溶液

C．稀硫酸

D．酒精

(3)用Zn粉还原的化学反应方程式为______；
(4)试剂1为______(填名称，下同)，试剂2为______；
(5)加入过其铁粉的原因是______；
(6)滤渣2溶于试剂2的原因是______；(用离子反应方程式表示)
(7)金属铜的晶胞结构如图所示，铜原子之间的最小距离为apm，则铜晶胞的密度为______(表示阿伏加德罗常数)。