1 . 硒化锌(ZnSe)常用作荧光粉、电子工业掺杂材料和高纯试剂，也是一种重要的半导体材料。其中以锌矿(主要成分是ZnS，含少量、CuS、NiS、等)为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示：

已知：pH较高时，FeOOH沉淀会转化成胶体。
(1)Se元素在周期表中的位置是_______，基态Zn原子的价层电子排布式为_______。
(2)写出气体X的一种用途_______。
(3)浸出液中含有，“除铁”步骤中通入氧气时发生反应的离子方程式为_______，同时需补充适量物质Y，Y是_______(写出一种即可)。“除铁”最佳pH为3.0，如果pH过高，会导致溶液中的含量降低，其主要原因是_______。
(4)“置换”时滤渣2的主要成分为_______。也可以在酸性含的溶液中加入锌粉和，生成，其离子方程式为_______。
(5)晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞为正方体，边长为apm。其结构如图所示：

晶胞的密度ρ=_______g·列出计算式，阿伏加德罗常数的值为。

2 . 碲具有独特的理化性质，被广泛应用于军工、航天、石油化工、冶金等领域。从碲铜渣［主要成分为，含Bi(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、Pb(Ⅱ)、Se等杂质］中分离提纯碲的一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)“氧化酸浸”时，发生反应生成难溶的，该反应的化学方程式为___________。
(2)已知“碱浸除杂”所得浸出液中硒和碲的化合价相同，“氧化沉碲”的目的是利用钠盐的溶解性差异分离硒和碲，推测滤液2中硒的存在形式是___________(填离子符号)；为除去所得表面吸附的杂质，将其置于氢氧化钠溶液中进行常温漂洗，漂洗液与滤液2合并，经煮沸后可返回上述流程中的___________工序循环利用，煮沸的目的是___________。
(3)在“溶解还原”工序中生成单质Te的总反应的离子方程式为___________。
(4)滤液1、2、3中，含铜量较高，可用于回收铜的是___________。
(5)碲是第五周期氧族元素，其基态原子的价层电子排布式为___________；常温常压下，单质碲为六方晶体结构，8个原子位于晶胞顶点，2个原子位于晶胞内部，晶胞参数如图所示，其中，、，，，碲晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

5 . 短周期元素组成的化合物和，相对分子质量相差14，质子数相差8，都能与盐酸或氢氧化钠反应生成盐，其中位于同周期。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．电负性：

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．X和Z都存在同素异形体

8 . 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是

A．基态原子第一电离能：

B．基态Se原子的价层电子排布式为

C．该结构中C和N原子轨道的杂化类型相同

D．该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对