1 . 首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：

下列说法错误的是

A．X分子中σ键和π键数目之比为3： 1

B．Y分子中所有原子可能在同一平面内

C．Z能发生氧化、取代、消去反应

D．第一电离能：N>O>C

2 . KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能，关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是

A．电负性：P＞O＞H

B．离子半径大小：K+＞P3-＞O2-

C．基态K原子有19种不同运动状态的电子

D．基态P原子的价层电子轨道表示式：

4 . 氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是

A．基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态

B．鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp2

C．所涉及的四种元素电负性大小关系： H<C<O<N

D．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

6 . 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为__________。
(2)联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。
(3)研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理
I．CO还原NO₂的反应原理如下：
已知：①NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g) ΔH₁= -234kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)          ΔH₂= +179.5 kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH₃=-112.3 kJ·mol^-1
NO₂与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为__________________________。
II．用H₂还原NO的反应为2H₂(g) + 2NO(g)N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH =-752 kJ·mol^-1。为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T₁、T₂、T₃从高到低的关系为______________________；
②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol， 容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~ 10min内N₂的平均反应速率为_____________mol·L^-1·s^-1，该反应的平衡常数K_p=___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为K_p，某气体分压=总压 ×某气体物质的量分数)；
III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 ，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的原理为___________________________(用电极反应和离子方程式表示)

7 . X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是

A．组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区

B．Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．最简单氢化物的沸点： X>W

D．同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素

8 . 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图4所示，其中W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能相互反应，下列说法错误的是

W	X
	Y	Z

A．基态X原子的轨道表示式为

B．第一电离能：W>X

C．简单氢化物的稳定性：X>Y

D．Z的氧化物对应的水化物为强酸

10 . 重铬酸钾()在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿(主要成分可表示为，还含杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(不含结晶水)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)基态Cr原子的未成对电子数为_______。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是_______。
(2)煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，水解的离子方程式为_______；滤液1中的阴离子主要有、_______。
(3)流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是_______。
(4)结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：_______。
(5)由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液的pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。已知室温下，。
①参加反应的离子方程式为_______。
②溶液的pH至少要大于_______。