3 . Br₂是一种重要的工业原料，沸点为59℃，微溶于水，有很强的挥发性和腐蚀性。海水苦卤含溴(Br^-)高达60mg•L^-1，是非常宝贵的化工资源。从苦卤中提溴的一种工艺流程如图1，回答下列问题：

(1)基态溴原子的价层电子排布式为____。
(2)①不同pH下，Cl₂的用量即配氯率(实际通入Cl₂和理论需要Cl₂的体积比)与所得溶液中Br₂的含量关系如图2所示。综合考虑，选择配氯率为和酸化的pH分别为____。

a.1.1，1        b.1.1，3        c.1.1，5          d.1，7
②用有机溶剂提溴的操作X名称为____，大部分卤代烃对环境不友好，所以工业上常用“乙酸仲丁酯”提溴，“有机相1”在原溶液的____(填“上”或“下”)层。
③向“有机相1”中加入饱和Na₂CO₃溶液，Br₂歧化为NaBrO₃和NaBr，同时产生气体，写出化学方程式：____；向“水相2”中加入硫酸又可以得到Br₂，离子方程式为____。
(3)某化学兴趣小组模拟“粗溴”蒸馏收集溴的过程，设计了如图3所示的实验装置。

①实验过程中，蒸馏加热温度需控制80～90℃，再收集59℃的馏分。在图中补画出____，完成该控温实验操作，所需要的常用玻璃仪器____。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是____。
(4)现有1m³含溴(Br^-)60mg•L^-1的海水苦卤，若整个流程中有20%的溴损失，最终可以制得Br₂质量为____。

8 . 铜是人类最早使用的金属之一。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布图为___________。
(2)向溶液中加入足量氨水得到深蓝色溶液，再向其中加入盐酸羟胺()至溶液变为无色，再通入后析出红色沉淀(干燥时极易爆炸)。上述涉及的H、C、N、O、S、Cl、Cu七种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)；的空间结构名称为___________；分子中键与键的数目之比为___________；在水中的溶解度较小的原因是___________；中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)上述、的晶体类型都属于下列中的___________(填标号)。

A．分子晶体

B．共价晶体

C．金属晶体

D．离子晶体

(4)铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示。若其晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数值为，则该晶体密度为___________。

9 . 全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物(又称“可燃冰”)中的天然气，是巨大的潜在能源。我国可燃冰开采技术世界领先。某种可燃冰平均46个分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有分子，2个笼里装有分子。下列说法错误的是

A．该可燃冰的组成可表示为

B．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是H

C．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子

D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼