原子结构与性质练习题及答案-云南高中化学高三-第3页-组卷网

2024·云南楚雄·二模

单选题 | 较易(0.85) |

电子排布式简单配合物的成键晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算

1 . 已知四氨合铜离子的模型如图甲，CaF₂晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗常数的值用N_A表示。下列有关说法正确的是

A．基态Cu的电子排布式为[Ar]3d⁸4s¹

B．四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

C．距离Ca²⁺最近且等距离的F^-有6个

D．若CaF₂晶胞的棱长为acm，CaF₂的密度为

g/cm³

2024-04-06更新 | 217次组卷 | 1卷引用：2024届云南省楚雄彝族自治州高三下学期二模理综试题-高中化学

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2024·北京·一模

单选题 | 适中(0.65) |

轨道表示式共价键的形成及主要类型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

2 . 下列有关化学用语或图示表达正确的是

A．HCl分子中σ键的形成为

B．HClO的电子式为

C．三氧化硫的VSEPR模型：

D．基态铜原子的价层电子轨道表示式为

2024-04-04更新 | 493次组卷 | 6卷引用：云南省曲靖市第一中学2024届高三下学期第八次月考理综试题-高中化学

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2024·云南·二模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

溶度积常数相关计算电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断电子排布式物质分离、提纯综合应用

解题方法

除杂提纯类化工流程化学基本原理类化工流程

3 . 硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na₂TeO₃、Na₂SeO₃，还有微量的Cu²⁺、Pb²⁺及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图：

已知：①

时溶度积常数：

②当c(Mⁿ⁺)≤1.0×10^-5mol/L时认为

离子已经沉淀完全
③盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)是一种还原剂，其氧化产物是

回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为___________，

的中心原子的孤电子对数为___________。
(2)当

完全沉淀时，

的浓度≤___________mol/L。
(3)下图是Te—H₂O系电位(

)—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以___________形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为___________。

(4)“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为___________。
(5)工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式___________，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I=___________C·h^-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10^-19C，用含N_A的式子表示)。

2024-04-04更新 | 129次组卷 | 1卷引用：云南省红河哈尼族彝族自治州、文山壮族苗族自治州2024届高三第二次统一检测理综-化学试卷

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14-15高二下·福建宁德·期中

单选题 | 较易(0.85) |

根据原子结构进行元素种类推断基态核外电子排布规律电子排布式

名校

解题方法

原子结构描述

4 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是

A．Y元素原子的价电子排布式为4s²4p⁴

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

2024-04-04更新 | 202次组卷 | 46卷引用：云南省玉溪市新平彝族傣自治县第一中学2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题

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23-24高三下·云南昆明·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

电子排布式简单配合物的成键物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备

名校

5 . 五氧化二钒(V₂O₅)广泛用于冶金、化工等行业，一种以富钒炉渣(其中钒以FeO•V₂O₃、V₂O₅的形式存在，还有少量的SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备V₂O₅的流程如图所示：

已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②V₂O₅在碱性条件下转化为

。
回答下列问题：
(1)基态V原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是一种红色固体，它的用途是_______(写出一种即可)。
(3)“高温氧化”发生反应的化学方程式为_______。
(4)“调pH”步骤得到含铝沉淀的离子方程式为_______。
(5)“结晶”步骤得到的NH₄VO₃需进行水洗，证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为_______。
(6)实验室“煅烧”使用的硅酸盐质仪器有酒精灯、泥三角和_______。
(7)钒的一种配合物的结构简式为

，1mol该配合物中配体的数目为_______(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

2024-04-04更新 | 269次组卷 | 1卷引用：云南师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期高考适应性月考卷（八）理综化学试题

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2024·云南曲靖·一模

单选题 | 适中(0.65) |

电离能变化规律利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

名校

6 . 我国科学家在研究点击化学过程中，意外发现一种新化合物，其结构式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．X的氢化物中只存在极性键

C．电解Z的简单氢化物的水溶液可制得Z单质

D．W的最高价含氧酸根的空间构型为三角锥形

2024-04-03更新 | 175次组卷 | 2卷引用：2024届云南省曲靖市高三上学期第一次复习检测理综试卷-高中化学

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2024·云南大理·二模

解答题-有机推断题 | 较难(0.4) |

有机反应类型有机物的推断根据题给物质选择合适合成路线元素性质与电负性的关系

解题方法

利用给予信息设计有机合成路线物质性质和转化信息型的有机物推断

7 . 褪黑素是迄今发现的最强的内源性自由基清除剂。褪黑素的基本功能就是参与抗氧化系统，防止细胞产生氧化损伤，在这方面，它的功效超过了已知的所有体内物质。某研究小组以乙炔为原料，设计合成褪黑素，合成路线如下(部分反应条件已省略)：

已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：

回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为___________，C中含氧官能团的名称为___________，C分子是否为手性分子：___________(填“是”或“否”)。
(2)已知：

，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合成键元素间电负性差值大小解释原因___________。

元素	H	C	O
电负性	2.1	2.5	3.5

(3)E→F过程中，反应i的化学方程式为：___________。
(4)J的结构简式为___________，其中氮原子的杂化轨道类型为___________。
(5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式___________。
i．含有3个六元环，其中1个是苯环；
ii.含有