1 . X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

		Y	Z	M
W

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C．氢化物的沸点：Z小于M

D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物

2 . 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）
（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）
（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）

3 . 过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。
(l）过渡元素处于周期表的____区和f 区。
(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物
① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色，据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺____（填“有”或“无”）颜色。
② Ni²⁺可形成多种配合物，如Ni(CN)₄^2-。写出CN^-的电子式____，若其中两个CN^-被NO₂^-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)₄^2-的空间构型是_____, NO₂^-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。
③ 从结构角度分析并比较CoF₂与CoCl₂晶体的熔点高低___________。
（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。
② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。
③ 若Au、Cu原子半径分别为r₁和r₂,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。

4 . 短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是

A．①②

B．①②③

C．①②③⑤

D．①②④⑤