解题方法
1 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、、)实现镍、钴、镁元素的回收。已知:1.过一硫酸()的电离第一步完全,第二步微弱。
2.25℃时,相关物质的如下:
回答下列问题:
(1)Ni属于元素周期表的________ 区。
(2)混合气在“氧化”中,产生,其中S的化合价为________ 。
(3)“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分,由氧化产生,该反应的离子方程式为________ ;其可用于实验室制取氯气,该反应的离子方程式为________ 。
(4)若使沉淀完全(浓度),需调节pH不低于________ 。
(5)上述表格中a________ b(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。
(6)“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净,实验室检验其是否洗净的方法是________ 。
(7)滤液2中含有的金属阳离子是________ 。
2.25℃时,相关物质的如下:
物质 | ||||
a | b |
(1)Ni属于元素周期表的
(2)混合气在“氧化”中,产生,其中S的化合价为
(3)“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分,由氧化产生,该反应的离子方程式为
(4)若使沉淀完全(浓度),需调节pH不低于
(5)上述表格中a
(6)“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净,实验室检验其是否洗净的方法是
(7)滤液2中含有的金属阳离子是
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解题方法
2 . 新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。两种常见储氢合金的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数为,下列说法正确的是
A.图中涉及的四种元素均为d区元素 |
B.图b晶体的化学式为 |
C.图a晶体晶胞边长为dpm,该合金的密度为 |
D.图a晶体储氢时,储存的氢相当于分子在晶胞的体心和棱心位置,则含24g Mg的该储氢合金储存的在标准状况下的体积约为11.2L |
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2024-05-16更新
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147次组卷
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2卷引用:辽宁省凌源市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷
名校
3 . 铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置为______ 。
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。
向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7,再滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______ 。
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有______ 、______ 。
③试剂a是______ ,装置C中制取FeCO3的离子方程式为______ 。
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答:M的化学式______ 。
(1)铁在元素周期表中的位置为
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。
向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7,再滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有
③试剂a是
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答:M的化学式
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2023-12-14更新
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478次组卷
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4卷引用:辽宁省沈阳市第一二0中学2023-2024学年高一上学期第三次质量监测化学试题
名校
解题方法
4 . 硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在,它们的基本结构单位是硅氧四面体(图1)。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链(图2)。天然硅酸盐组成复杂,硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子,一种硅酸根阴离子结构(图3)。下列说法不正确的是
A.基态原子的原子核外的电子有8种空间运动状态 |
B.二氧化硅中硅原子的配位数是4 |
C.图2中Si原子的杂化轨道类型是 |
D.图3硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为 |
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2023-12-01更新
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324次组卷
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3卷引用:湖南衡阳名校2024届高三一轮复习12月第2周周练 化学试题
名校
解题方法
5 . 一种La、Ba、Co、O等元素为代表的新型双钙钛矿阴极材料,晶胞结构如图所示,目前已成为低温固体氧化物燃料电池(IT-SOFCs)的一大研究热点(A点为Ba,A’点为La,B点为Co,晶胞为正方体,棱长为a pm)。下列回答错误的是
A.该晶体的化学式为LaBaCo2O6 |
B.距离Ba等距且最近的La的数目为12 |
C.该晶胞密度为 |
D.Co元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族 |
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名校
解题方法
6 . 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a,则下列说法不正确的是
Y | ||
X | ||
Z |
A.Y的原子序数可能为a-17 | B.Y与Z的原子序数之和可能为2a |
C.Z的原子序数可能为a+31 | D.X、Y、Z可能均为短周期元素 |
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2023-06-18更新
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963次组卷
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8卷引用:辽宁省大连市第八中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题
解题方法
7 . 的晶胞结构如图所示,其中m、n、p、q的原子坐标分别为。下列说法正确的是
A.位于周期表中第四周期第IIB族 |
B.图中标记的微粒中,m、p代表氧原子 |
C.i的原子坐标为 |
D.该晶体的密度为 |
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名校
8 . 主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均小于18. X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15;X、Z同主族;Y是地壳中含量最多的金属元素。则下列说法错误的是
A.Y、Z、W均位于第三周期 | B.简单氢化物稳定性:X>Z |
C.X、Y组成的化合物具有两性 | D.离子半径大小:Z>W>Y>X |
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2019-06-26更新
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533次组卷
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3卷引用:辽宁省名校2022届高三第二次联合考试化学试题
名校
9 . 硒的原子序数为34,是硫的同主族元素,硒的单质及其化合物用途非常广泛。
(1)硒位于周期表第___ ,周期___ 族。Se2Cl2常用作分析试剂,其电子式为_____ 。
(2)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_____ (填字母)。
A.原子半径:In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
(3)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气,Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2,反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为___ 。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒,同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为______ 。
(1)硒位于周期表第
(2)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是
A.原子半径:In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
(3)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气,Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2,反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为
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2017-10-30更新
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886次组卷
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2卷引用:【全国百强校】辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题
10 . 下图表示元素周期表的前三周期,表中的字母各代表一种元素,请回答下列问题:
①写出D单质的电子式____________ ;A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________ 。
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_____________ ;
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________ ,其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________ ;
④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________ 。
⑤将Fe与C的一种单质(导体)用导线连接,共同浸入到食盐水中构成闭合回路,其中C极为_____ 极(填正或负),该电极反应式为:____________________ 。
⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中,负极反应式为___________ ,
(生成物对环境友好无污染)
当外电路转移0.2 mol电子时,消耗的O2在标准状况下的体积为___________ 。
①写出D单质的电子式
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为
④写出实验室制备F单质的化学方程式
⑤将Fe与C的一种单质(导体)用导线连接,共同浸入到食盐水中构成闭合回路,其中C极为
⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中,负极反应式为
(生成物对环境友好无污染)
当外电路转移0.2 mol电子时,消耗的O2在标准状况下的体积为
您最近一年使用:0次
2017-08-31更新
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690次组卷
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2卷引用:辽宁省六校协作体2017-2018学年高二上学期期初联考化学试题