1 . 废SCR催化剂(含TiO₂、V₂O₅、WO₃等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。

已知：TiO₂、V₂O₅和WO₃都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO₃、Na₂WO₄和不溶性的Na₂TiO₃；
回答下列问题：
(1)元素V在周期表中的位置_______。在NH₄VO₃中V元素的化合价是_______。
(2)“球磨”的目的是_______。
(3)请写出“碱浸”过程中WO₃与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(4)“酸浸”后钛主要以TiO²⁺形式存在，“热水解”反应的离子方程式为_______。
(5)“煅烧”NH₄VO₃的化学方程式为_______。
(6)“沉钨”中为促进CaWO₄尽可能析出完全，需要进行的措施是_______。

2 . 下列说法错误的是

A．周期表中第5周期有18种元素

B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>②

C．第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种

D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为、，则一定为同一族元素

3 . 下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是（填元素符号）________。
(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）________。
(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）________。
(4)④和⑨两种元素形成化合物与元素⑧的单质反应的离子方程式为________。

4 . 下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

周期       族	IA	IIA	部   分		VIA	VIIA
2			省   略		d
3	a	b	c		e	f

A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

5 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C．第84号元素的最高化合价是＋7

D．第七周期0族元素的原子序数为118

6 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10－10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	＋1	+7	＋3	＋2	＋5	--
	最低负价	--	－1	--	--	－3	－2

下列说法正确的是

A．离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)	B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．Q2－比R3－更容易失去电子	D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强

7 . A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)元素名称:A___、B___、C___、D___
(2)D元素的最高价氧化物的水化物是（化学式） __________，A、B两元素形成化合物属 _______ (选填“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________。