1 . 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为a pm，1 pm=10^-10cm，N_A表示阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是
   

A．Ga元素位于元素周期表的ds区

B．晶体结构中N的配位数为6

C．该物质的化学式为Ga4N4

D．该晶体的密度为

4 . 下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

(1)这些元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_______。
(2)写出H元素的最高价氧化物与F元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。
(3)、、、等微粒中，半径最大的是_______，最小的是_______。
(4)A与D形成的化合物是_______化合物，其电子式为_______。

5 . 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
   
(1)画出④的原子结构示意图_____。
(2)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为_____。
(3)③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的化学式为_____。
(4)⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_____。
(5)已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质_____(填“能不能”)与A反应。
(6)为比较⑦和⑧非金属性，某小组同学设计实验进行探究。
【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质
【实验方案】

实验操作	预测现象
取Na2S溶液于试管中，滴入少量新制氯水	_____

【实验过程】
按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式_____。
【实验结论】非金属性：⑦<⑧

6 . 如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)写出基态J原子的电子排布式：______，L的原子序数：_____，M的简化电子排布式：______。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是______(填选项字母)。

A．K位于元素周期表中第四周期第IIB族，属于ds区元素

B．J位于元素周期表中第四周期第IVB族，属于d区元素

C．F位于元素周期表中第三周期第IIA族，属于s区元素

D．I位于元素周期表中第三周期第VIIA族，属于ds区元素

(3)下列有关说法正确的是______(填选项字母)。

A．第一电离能：G＞F＞E	B．电负性：D＞C
C．原子半径：E＞B	D．最高价含氧酸的酸性：I＞H

(4)如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像______。
②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______。Zn的第一电离能大于Ga的原因是______。

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是

A．Y最高正价可能为+6价

B．W有可能周期数等于其族序数

C．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

D．若X为氧元素，则离子半径顺序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-)

8 . 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)中密度最小的金属元素在周期表中的位置是_______。
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是_______。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是_______。 “氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的化学方程式为_______。

序号	锂含量/％	氧化剂		浸出液 浓度	浸出渣中 含量/％
1	3.7		3.5	9.02	0.10
2	3.7		3.5	9.05	0.08
3	3.7		3.5	7.05	0.93
4	3.7		3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是_______。
(4)“滤渣II”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为_______。
(5)“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。

9 . 一种从废弃SCR催化剂(主要含78%TiO₂、V₂O₅及SiO₂、Al₂O₃等)中回收钛、钒的工艺流程如图所示：

(1)Ti在周期表中的位置是_____________，价层电子排布式是________________。
(2)已知V₂O₅的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中发生反应的离子方程式Al₂O₃+ 2OH^-= 2AlO+H₂O、__________、___________。
(3)沉淀X的主要成分是H₂SiO₃、_________(填化学式)。
(4)在焙烧NH₄VO₃时，气体产物经过与_______(填化学式)反应后，可以在生产流程中循环利用。
(5)反型钙钛矿电池使用具有光催化活性的TiO₂(通过氮掺杂生成TiO_2-aN_b，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

已知原子1、2的分数坐标为和，则原子3的坐标分别为______，设阿伏加德罗常数的值为N_A，TiO₂的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。TiO_2-aN_b晶体中a=_______。

10 . 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱

C．Y的最高正化合价为+6

D．X的单质的熔点比Z的单质的熔点低