1 . 近期科研人员研究发现，四苯基膦阳离子(结构如下)可与卤化镉(Cd)阴离子簇(卤素为Cl或Br)通过自组装形成多种杂化晶体材料，具有优异的发光特性。

(1)四苯基膦阳离子中P原子的杂化轨道类型为_____，基态P原子电子占据的最高能级符号为_____。
(2)氯化四苯基膦可通过和反应得到。是_____(填“极性”或“非极性”)分子，分子空间构型为_____。
(3)氯化四苯基膦()在水中和有机溶剂中都有一定溶解性，其原因是_____。这一性质可使其用作不相溶的有机溶液和水溶液之间反应的催化剂。
(4)基态原子的价电子排布式为，在元素周期表中的位置是_____。
(5)在上述晶体材料中，氯化镉阴离子以单体或形式存在，_____。
(6)与形成的杂化晶体材料中，存在的化学键有_____。
(7)碘化镉晶胞示意图如下图所示。碘原子和镉原子分层排布，“一层镉、一层碘、一层碘”地相间。

①该晶体的化学式为_____。
②镉原子的配位数是_____。
③碘化镉晶体很容易解离成片状，原因是_____。
(8)氧化镉晶体如下所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为，该晶体密度为_____。(列计算式表达)

2 . 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。
(1)Na₂SeSO₃(硒代硫酸钠，其中SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：

①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。
②SeSO的空间结构是___________。
③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________。
(2)非铅双钙钛矿材料[(NH₄)₂SeBr₆]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH₄)₂SeBr₆]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr₆]^2-位于正方体的顶点和面心。

①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。
②NH中H—N—H键角___________(填“>”或“<”)NH₃中H—N—H键角。
③ 一定压力下形成的[(NH₄)₂SeBr₆]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH₄)₂SeBr₆]的摩尔质量是M g·mol^-1，阿伏伽德罗常数为N_A，该晶体密度为___________g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)
(3)Cu_2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。

每个Na₂Se晶胞完全转化为Cu_2-xSe晶胞，转移电子数为___________。