名校
解题方法
1 . 回答以下关于元素及其化合物的问题。
(1)Na原子核外有________ 种不同能量的电子，其离子最外层电子的轨道表示式________ 。
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
①试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___________ 。
②
分子的空间构型为___________ ，中Si—F键间的键角是___________ 。
(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。
①图A中，数值越大，则该元素的___________ (填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式___________ 。
②根据图B预测，整个周期表中位置最低的元素应位于___________ (放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，则该元素原子核外电子排布式为___________ 。
③图C表示的意义是___________ 。
(4)元素周期表中，
、
、
处于对角线关系，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。
(1)Na原子核外有
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 |  |  | |
| 熔点/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
②
分子的空间构型为中Si—F键间的键角是(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。
①图A中，数值越大，则该元素的
②根据图B预测，整个周期表中位置最低的元素应位于
③图C表示的意义是
(4)元素周期表中，
、、处于对角线关系，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。A． 易溶于水 | B． |
C． 熔点高 | D．晶体硼为分子晶体 |
您最近一年使用：0次
22-23高一下·上海浦东新·期中
名校
解题方法
2 . 元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分：
回答下列问题：
(1)As元素在周期表中的位置是：___________ 。
(2)元素①气态氢化物分子的空间构型是___________ 。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________ 。
(3)元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为：___________ (用离子符号表示)。
(4)元素⑤、⑥非金属性更强的是：___________ (用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：___________ 。
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能(
)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能(
)，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。
回答下列问题：
(5)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。
(6)10号元素Ne的值较大的原因是___________ 。
| ① | ② | ③ | ||
| ④ | P | ⑤ | ⑥ | |
| Ga | Ge | As | Se | Br |
回答下列问题：
(1)As元素在周期表中的位置是：
(2)元素①气态氢化物分子的空间构型是
(3)元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为：
(4)元素⑤、⑥非金属性更强的是：
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能(
)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能()，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。回答下列问题：
(5)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。
A． | B． | C． | D． |
值较大的原因是
您最近一年使用：0次
3 . 铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有_______ 种 能量不同的电子，其次外层的电子云有_______ 种不同的伸展方向。
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______ (填化学式)，气态氢化物沸点最低的是_______ (填电子式)。
(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目______ 。
_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______ 个，该反应中被氧化的元素是_______ 。 若将该反应设计成一原电池，则_______ 极 (填电极名称)附近溶液出现紫红色。
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。
(6)已知如下热化学方程式：
Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ
则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为_______ (填序号)。从能量的角度解释理由是_______ 。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目
_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。
| A．PbO2+4HCl →PbCl4+2H2O | B．PbO2+4HCl →PbCl2+ Cl2↑+2H2O |
| C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O | D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH- |
Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl2(g) → BaCl2(s) + 860kJ
则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为
您最近一年使用：0次
名校
4 . 根据 A-I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____ ，只有负价而无正价的是_____ ，氧化性最强的单质是____ ；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____ ，酸性最强的是_____ ，呈两性的是_____ ；
（3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的是_____ ；
（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是_____ ；
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_______ 可以验证该结论的实验是_ 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
（3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的是
（4）在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是
（5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
您最近一年使用：0次
2019-10-25更新
|
118次组卷
|
2卷引用：上海外国语大学附属外国语学校2017-2018学年高二12月月考化学试题
5 . 镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素。
回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置是：______________ ；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：________ 。
（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的_____ （填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3，该法制钡的主要原因是______ （选填选项）
a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
c．Ba的沸点比Al的低 d．高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba(OH)2溶液，分别向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。
（3）写出Ba(OH)2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式：___________ 。
（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：_________ 。
（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是____________________ 。
回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置是：
（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的
3Ba↑+BaO·Al2O3，该法制钡的主要原因是a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定
c．Ba的沸点比Al的低 d．高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba(OH)2溶液，分别向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。
（3）写出Ba(OH)2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式：
（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：
（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是
您最近一年使用：0次
