1 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．X、W、Q三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸

B．Z单质的冶炼方法是电解熔融的Z与Q组成的化合物

C．常温下Q的单质能与X的某种氢化物反应置换出X的单质

D．Q的氢化物的水溶液酸性强于W的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性Q>W

2 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径:W<X<Y<Z

B．阴离子的还原性：Y>W

C．a—定由W、X两种元素组成

D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

3 . X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

		Y	Z	M
W

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C．氢化物的沸点：Z小于M

D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物

4 . （1）已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示):

请回答下列问题︰
①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,
乙二胺沸点高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是___________________________。
②上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选)   ;
a配位键       b极性键       c非极性键       d离子键
③该配合物 [Cu(en)₂]Cl₂的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是_______。
（2）下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题:
①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为__________________
②Fe元素位于周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅,在Fe(CO)₅中铁的化合价为____;
已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______(填化学式)。
③根据VSEPR理论预测ED₄^-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________(写2种)。

5 . 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

元素标号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 (10-10m)	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	—
最低价态	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

元素R的原子半径为1.02×10^-10 m，下列有关叙述正确的是

A．以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧

B．由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4

C．元素R在周期表中位于第三周期第ⅤI族

D．若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式

6 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是___________（填元素符号），
（2）写出①与③形成原子个数比为1:1化合物的电子式：____________，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：__________________________            
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：____________。
（4）由①②③⑩四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ____________________________            
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂,X是一种氢化物,常温下为液体。则：
   
（1）A与液体X反应的化学方程式：____________________________；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨。写出气体Y与氯水反应的离子方程式：___________________________；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________(用“N_A”表示)

7 . 有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He -268.8	Ne   -249.5	(a)   -185.8	Kr 151.7
②	F2 -187.0	Cl2 -33.6	(b)   58.7	I2   184.0
③	(c) 19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	CH4 -161.0	SiH4 -112.0	GeH4 -90.0	(e) -52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．系列①物质均为非金属单质，都含有共价键

B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固

C．系列③物质的还原性依次减弱

D．系列④中各化合物的热稳定性从左到右逐渐减弱

8 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述不正确的是

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6   -2	+5-3	-2	+3

A．离子半径大小：Y2+＞M2+＞R3

B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨

C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

9 . 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题:
（1）元素x在周期表中的位置是____,其单质可采用电解熔融________的方法制备。
（2）气体分子（mn）₂的电子式为____,（mn）₂称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。
（3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）₂],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）₂]=Na⁺+[Au（CN）₂]^-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na₂[Zn（CN）₄]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:____，负极:_____。
（4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na₂S₂O₃缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe³⁺可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式____。

10 . 已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素,表示中三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增
大。D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子
数之和的1/3。A与B可形成BA₃型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
（1）D元素的名称____________，C元素在元素周期表中的位置_____________。
（2）写出BA₃的电子式____________，BA₃跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式________________________________。
（3）D单质在工业上最重要的用途是_________，写出工业上制取D单质的化学方程式__________。
（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存__________________，用化学方程
式说明理由____________________________________。