2 . 如图是元素周期表的一部分：
   
(1)写出元素①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________。(氟酸锑)是一种超强酸，离子的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子___________。
(3)处于分界线的元素Al可形成多种化合物。
中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是___________(填元素符号)。
中铝的杂化方式为___________，其中阴离子的立体结构为___________，
(4)下列说法正确的是___________
a．、SiC，是空间构型均为正四面体的三种物质，键角与其他两种物质不同的是SiC
b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M
c．Sb位于p区
d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键
(5)周期表中元素的性质呈现出周期性变化。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈现异常的原因是___________。
   

3 . 按要求填空：
(1)某主族元素R的原子结构示意图：   ，R在元素周期表中的位置是___________，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。
(2)有下列几种物质：①   ；②乙烯；③乙酸；④油酸；⑤硬脂酸；⑥正丁烷，其中互为同系物的是___________(填序号，下同)，①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是___________。
(3)某有机物A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式___________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式___________。

7 . 下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	H
二				C		O	F
三	Na			Si		S	Cl
四		Ca		Ge		Se	Br

(1)和互为___________，分子的空间结构为___________。
(2)为___________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为___________。
(3)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是___________。

A．，，的熔点	B．，，的氧化性
C．、、的热稳定性	D．、、的酸性

(4)分子的空间结构为正八面体形，如图所示。中含有___________键，它的一氯代物有___________种。

(5)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________。

9 . 元素周期表体现了元素“位-构-性”的关系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Ga元素的原子结构示意图如图所示，则其在元素周期表中的位置为___________。
(2)Ge元素位于中金属元素和非金属元素的分界处，其最高正价为___________，可作___________材料使用；Bi元素的最高价氧化物为___________(填化学式，下同)；I元素的最高价氧化物对应的水化物为___________。
(3)以上元素中，失电子能力最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________。
(4)根据元素周期律等有关知识，推断：
①阴影部分元素对应的氢化物中最稳定的是___________。
②、、、，四种离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号排序)。
③、、的酸性由强到弱的顺序：___________。