2 . “价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。

   

回答下列问题：
(1)氮元素在元素周期表中的位置是___________。液态a可用作制冷剂的原因是___________。
(2)c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)，判断理由是___________(用离子方程式表示)。
(3)将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为___________。

   

(4)工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。

A．镁

B．铝

C．铜

D．铂

(5)为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应的离子方程式为___________。
(6)是一种高效氮肥，受热易分解。反应中，每生成转移电子___________mol。

4 . 元素周期表中区的划分
(1)根据元素原子的_____特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区。
(2)s区：包含_____两族元素，除氢元素外，其余都是活泼的金属元素。
(3)p区：包含_____元素，除氢元素外，所有的_____元素都在p区。
(4)d区：包含_____的元素。
(5)ds区：包_____的元素。
(6)f区：_____元素。

5 . 为人们寻找_______提供了科学的途径：
(1)在ⅠA族可以找到制造_______材料的元素；
(2)在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到制造优良的_______材料的元素。

8 . 某种牛奶的营养成分表如下所示(NRV％是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。

营养成分表
项目	每100g	NRV%
能量	309kJ	4%
蛋白质	3.6g	4%
脂肪	4.4g	7%
碳水化合物	5.0g	2%
钠	65mg	3%
钙	120mg	15%

回答下列问题。
(1)成分表中含有的元素有Na、Ca、H、C、N、O，其中位于同周期的元素是___________(填元素名称)。
(2)Na在元素周期表中的位置是___________，它与氧元素形成的常见化合物中含有非极性共价键，其电子式为___________。
(3)比较下列物质的性质，用“>”或“<”填空。
①半径：r(Na^＋)___________r(O^2-)；②沸点：NH₃___________CH₄
(4)设计实验证明Ca、Mg都能与水反应，且比较它们与水反应的难易程度。
(限选试剂与仪器：烧杯、小试管、胶头滴管、酚酞、蒸馏水、钙、镁条、砂纸)

	Ca	Mg
操作	取绿豆大小的一块钙投入盛有水的___________中。	将打磨后的镁条投入盛有冷水的试管中。
现象	钙先沉入水中，表面产生大量气体，一段时间后上浮，溶液变浑浊。	一段时间后，镁条表面有细小气泡产生。
描述或推测	①钙密度比水大； ②溶液中产生的沉淀主要是___________。	由细小气泡猜测Mg可能与水发生反应，还需要补充的实验操作及现象是___________。
结论	钙能与水反应生成沉淀和氢气，且反应剧烈。	镁能与水缓慢反应，化学方程式为___________。

10 . 元素周期律是对元素性质的规律性总结，元素周期表是这种规律的呈现形式。利用元素周期律可以推测一些未知元素可能的性质。根据你所学的周期律，回答下列问题：
(1)元素周期表有几个周期，几个主族。正确选项是

A．6，7

B．7，7

C．7，18

D．7，14

(2)被誉为21世纪明星金属，其最外层电子数为___________（填序号）。

A．1个

B．2个

C．3个

D．5个

(3)元素周期表中，第三电子层有一个未成对电子的元素有___________种（填序号）。

A．2

B．3

C．4

D．5