1 . 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)请写出元素⑦在元素周期表中的位置___________。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(2)由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为___________，该物质属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)在发生地震后，地震灾区需要大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：___________。
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为电解质溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为___________，X的化学式为___________。

3 . 155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)

(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有___________(填写化学键类型)，属于___________化合物。
(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________(写具体的化学式，下同)；的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________。
(4)用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程___________。
(5)在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算

①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。
②a点的数值为：___________mL。

4 . 现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：

(1)元素④在周期表中的位置是_______。
(2)元素原子半径：②_______(填“>”“<”或“=”，下同)⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤_______⑧。
(3)元素⑥形成的离子的结构示意图是_______，由元素⑥和元素⑨组成的常见化合物中所含化学键类型为_______。
(4)元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
(5)由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为_______。

5 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)②的原子结构示意图为_______。
(2)元素③、⑤以原子个数比为形成的化合物含有的化学键为_______。
(3)元素③、⑨与H原子以原子个数比为形成的化合物的电子式为_______，元素①、③以原子个数比为形成的化合物的结构式为_______。
(4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是_______，简单氢化物的热稳定性最强的是_______。
(5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)

6 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。
(2)分别写出由第二周期元素与H元素形成的含10电子的一个分子和一个离子_______、_______。
(3)有以下几种粒子：、、、、、、。其中含有_______种核素，互为同位素的有_______。由、、 与、 形成的氯化氢分子相对分子质量有_______种。
(4)以下说法正确的是_______。

A．碱金属单质和卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点依次升高，密度依次增大

B．由于F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱

C．第85号元素砹At是核电荷数最大的卤素，其单质At2可能是一种有色固体，难溶于水易溶于有机溶剂

D．在新制氯水中加入少量铁粉，发生2Fe+3Cl2=2FeCl3

7 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：

(1)地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是_______；
(2)画出⑤的原子结构示意图_______；③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
(3)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为_______；写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
(4)W是第四周期与⑧同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。

A．最高正化合价为+7	B．气态氢化物比HCl稳定
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱	D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：_______。
(6)19 g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4 mol Cl^-，金属A的相对原子质量是_______。
(7)，该反应中，每生成1mol，转移的电子数目为_______。

8 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为________。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式________。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________，原子序数为____。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的沸点

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

9 . 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如下图所示，其中元素F是同周期元素原子半径最小的；请回答下列问题：

(1)F在周期表中的位置___________；
(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小顺序___________(填写离子符号)；
(3)F的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________；
(4)要比较元素E与F非金属性的强弱，正确合理的实验操作与现象是______________________；
(5)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放一个电子，同时产生一种具有较强氧化性阳离子，该阳离子中存在的化学键有______，并写出该阳离子与E的氢化物的水溶液反应的离子方程式________________。

10 . Ⅰ．铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如图。
(1)下列有关说法正确的是_______。

a．铁元素位于元素周期表的第六周期       b．Fe³⁺的电子数为24
c．1 mol铁的质量为55.85 g       e．加热下，铁与硫反应生成Fe₂S₃
Ⅱ．碱式氯化铜[Cu_aCl_b(OH)_c∙xH₂O]制备需要的CuCl₂可用Fe³⁺作催化剂得到，其催化原理如图所示。

(2)上述转化过程中Cu²⁺与O₂个数比______。
(3)图中M、N分别为______，______。
(4)a、b、c之间的等式关系式为_________。
(5)N参加的反应离子方程式为_________。