名校
解题方法
1 . X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的气态氢化物具有相同的电子数,W的单质是黄绿色气体,X的单质只有氧化性。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式_____________ 。
(2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)__________ ;若装置D中装的是铁粉,当通入W2时观察到的现象为______________ ;若装置D中装的是催化剂,当通入YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为___________________ ;
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为__________________ 。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母)________________ ,可以看到白色沉淀生成,其原因分别为________________________________________________________________________ 。
A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙
(4)若由元素Y和X组成 酸根Z(Y2X32-),当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________ 。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式
(2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量(填字母)
A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙
(4)若由元素Y和X组成 酸根Z(Y2X32-),当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为
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解题方法
2 . 一种阴离子的结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,基态W原子中有3个未成对电子,下列说法正确的是
A.电负性: | B.简单氢化物的沸点: |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: | D.单质的氧化性: |
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2023-04-27更新
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599次组卷
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2卷引用:山东省潍坊市2023届高三二模化学试题
名校
3 . 前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,核电荷数之和为58;Y原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置:___________ 。
(2)与X形成共价化合物A,Z与X形成共价化合物B,A与B还原性较强的是___________ 写分子式。
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为___________ ;
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C,一个C分子中所含有的σ键数目为___________ ;
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________ ,该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用,在酸性条件下该含氧酸根离子可将氧化成,请写出该反应的离子方程式___________ 。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置:
(2)与X形成共价化合物A,Z与X形成共价化合物B,A与B还原性较强的是
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C,一个C分子中所含有的σ键数目为
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是
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2021-04-21更新
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564次组卷
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5卷引用:2015-2016学年重庆市第八中学高二下第三次月考化学试卷
4 . A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素,且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下:
回答下列问题:
(1)写出对应元素的名称 :A__________ 、B__________ 、C__________ 、X__________ 、Y__________ 、Z__________
(2)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号和“>”表示):__________
(3)写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式:__________ 。
(4)已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质,试写出该反应的化学方程式:
__________ 。
(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低(用具体物质化学式和">"、"<"或"="表示:)__________ 并说明理由__________ 。
A的 氢化物 | B的 氢化物 | C的 氢化物 | X的 氧化物 | Y的氢化物 分子构型 | Z原子 |
含氢量最高 的有机物 | 水溶液 呈碱性 | 水溶液 呈酸性 | 两性 氧化物 | 正四面体 | 价电子排布为4s2 |
(1)写出对应元素的
(2)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号和“>”表示):
(3)写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式:
(4)已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质,试写出该反应的化学方程式:
(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低(用具体物质化学式和">"、"<"或"="表示:)
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解题方法
5 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答:
(1)D的元素名称为___ 。F在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)C离子结构示意图为______ ,A、D形成的氢化物中稳定性更好的是:______ ,以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____ ,E和F元素的单质氧化性较强的是:_________ (填化学式)。
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程:____________ 。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为_____________ 、______________ 。
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为___________________ 。
(1)D的元素名称为
(2)C离子结构示意图为
(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程:
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为
(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为
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解题方法
6 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W和Y同族,X和Z同族,W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲。下列说法正确的是
A.W和Y也能形成共价化合物 | B.氧化物对应水化物的酸性:X>Z |
C.简单阳离子的氧化性:W>Y | D.甲分子中含有4对共用电子 |
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7 . 已知X、Y、Z为短周期的三种元素,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是,下列判断一定正确的是
A.原子半径:Z>Y>X | B.单质的氧化性:X>Y>Z |
C.常温下为气态 | D.非金属性:Y>Z>X |
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解题方法
8 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是形成有机物的必备元素,C的最外层电子数是次外层的3倍,D与水能剧烈反应产生一种化合物X和,E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。
(1)B在元素周期表中的位置_______
(2)B、E两元素形成的各原子均达稳定结构的化合物的结构式为_______
(3)A和C两元素形成的一种化合物Y具有强氧化性,用电子式表示Y的形成过程_______
(4)元素的非金属性:E_______ C(填强于”或“弱于”),其实验依据是_______ (用化学方程式表示)
(5)元素的金属性:Al_______ D(填“>”或“<”),其理由是_______ (从结构观点说明)
(6)A、B、C三种元素可形成多种化合物,其中Z、W是生活中常见的有机物,Z是食醋的成分,Z可由酸性高锰酸钾氧化W制得。Z、W在加热和浓硫酸条件下发生反应的化学方程式为_______
(1)B在元素周期表中的位置
(2)B、E两元素形成的各原子均达稳定结构的化合物的结构式为
(3)A和C两元素形成的一种化合物Y具有强氧化性,用电子式表示Y的形成过程
(4)元素的非金属性:E
(5)元素的金属性:Al
(6)A、B、C三种元素可形成多种化合物,其中Z、W是生活中常见的有机物,Z是食醋的成分,Z可由酸性高锰酸钾氧化W制得。Z、W在加热和浓硫酸条件下发生反应的化学方程式为
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解题方法
9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.X、Y、Z三种元素的第一电离能: |
B.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键 |
C.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强 |
D.若固体是由直线形的和平面三角形的组成,则与丙溶液中的溶质阴离子相同 |
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2020-06-11更新
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881次组卷
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3卷引用:山东省日照市2020届高三校际联合考试(二模)化学试题
10 . 短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大,由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素;X的焰色反应呈黄色;Y是两性氢氧化物;0.1mol·L-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是
A.e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强 |
B.b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性 |
C.c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同 |
D.b、c、d元素的离子半径大小顺序是 c>d>b |
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