1 . 下列物质含有非极性键的是

A．HCl

B．H2

C．NH3

D．KCl

2 . 下列物质所形成的晶体中只含有离子键的是

A．

B．

C．

D．

3 . 硅材料在生活中占有重要地位。(结构如图所示)受热分解可生成和。是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法不正确的是

A．属于分子晶体

B．键角：

C．基态和N原子的未成对电子数之比为

D．中的、N原子轨道的杂化类型相同

4 . X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素原子的L层电子是K层的2倍，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；化合物是工业上重要的有机溶剂。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＜Y＜M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M

C．易溶于水，其水溶液呈碱性

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

5 . 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。

A．能量最低的激发态F原子的电子排布图为：

B．化学键中离子键成分的百分数：CaF2>LiF>NaF

C．HF的沸点比H2O低是因为HF氢键的键能小于H2O

D．已知N—F键的极性比N—H的极性强，因此NF3分子的极性比NH3的极性弱

(2)ClO₂中心原子为Cl，Cl₂O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO₂中存在大π键()，ClO₂中Cl原子的轨道杂化方式___________；O-Cl-O键角___________Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO₂与Cl₂O中Cl-O键的键长并说明原因___________。
(3)470K时，F₂与Cl₂反应生成ClF，常温常压下，ClF为无色气体，固态ClF的晶体类型为___________。
(4)一定条件下，CuCl₂、K和F₂反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)，其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F₂的物质的量之比为___________。与Cu原子距离最近的F原子的数目为___________，若该化合物的密度为，则阿伏加德罗常数的值N_A=___________(用含、a、c的代数式表示。

6 . 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、D分别位于不同周期，且B和D是同主族，B的最外层电子数是内层的3倍，C是同周期原子半径最大的，下列说法正确的是

A．A与B、D均可形成18电子分子

B．B、C两种元素形成的化合物中只含离子键

C．B的非金属性强于D，故简单气态氢化物的沸点水高于硫化氢

D．离子半径大小关系：

7 . 下列物质中含有非极性共价键的是

A．

B．

C．Ar

D．

8 . 下列物质熔化时，不破坏化学键的是

A．氯化钠

B．十七烷

C．金刚石

D．铜

9 . 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

		Y		W
X				Z

A．简单离子半径：	B．简单氢化物的沸点：
C．阴离子的还原性：	D．和的化学键类型相同