3 . 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)钠原子在周期表中的位置为___________，钠离子的结构示意图___________。
(2)请选择下列物质中合适的物质，按要求填空：
NaOH、   CaCl_{2 、} SO_{2 、}H₂O 、 NH₄Cl
只含有离子键的有___________(填化学式，下同)，既含有离子键又含有共价键的有___________，只含共价键的有___________。
(3)钠的化学性质活泼，暴露在空气中生成___________色Na₂O，在空气中加热，生成___________色的Na₂O₂，Na₂O₂可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________。
(4)钠能在冷水中剧烈反应，该反应的实验现象中描述错误的是____。

A．钠熔化成银白色小球	B．钠在水面上迅速游动
C．发出嘶嘶的声响	D．溶液逐渐变红色

(5)下列有关物质的性质描述正确的是____。

A．钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度

B．钠投入硫酸铜溶液中有气体和蓝色沉淀产生

C．Na2O和Na2O2分别溶于水中，所得的产物相同

D．FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是两者发生置换反应

(6)Na₂CO₃和NaHCO₃是常见的钠盐，且两者之间可以相互转化，请回答下列问题：
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是____。
A．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃
B．溶于水后，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
C．相同条件下，与同种酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D．石碱风化是物理过程
②写出Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式___________；
③向Na₂CO₃溶液中通入CO₂可生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为___________；
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为____。
A．42%       B．44%       C．56%       D．58%

6 . 下列关于HCl与HBr的性质比较能用化学键的强弱解释的是

A．热稳定性

B．酸性

C．沸点

D．还原性

8 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期主族元素。A元素是动植物生长不可缺少的元素，其单质在空气中含量最高；B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍；短周期主族元素中C原子半径最大；C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，元素E最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。回答下列问题：
(1)A元素组成单质的电子式_____________。E和F的最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________（填化学式）。
(2)B、C、D、E四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（填具体的离子符号）：______________________；
(3)C和B能形成C₂B和C₂B₂两种化合物，用电子式请写出C₂B₂的形成过程：
_________________________________。
(4)已知和都位于第五周期，分别与C和E同一主族。下列有关说法正确的是_____________（填字母序号）；

A．原子半径：X＞Y	B．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：X＞C
C．气态氢化物稳定性强弱：E＞Y	D．B与C形成的化合物中不可能含有共价键

(5)下列物质的变化中未发生化学键破坏的是_____________（填序号，下同），仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________________________．
①氯化钠溶于水、②氯化氢溶于水、③乙醇溶于水、④过氧化钠与水反应、⑤碘升华．
(6)A、B组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐和水。请写出该反应的离子方程式_____________。