解题方法
1 . 按要求回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥模型，H2S 、SO2 、SO3 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________ 。
(2)晶体中H2O 和
中心原子的杂化轨道类型分别为___________ ，试判断 H2O 和 的键角大小关系并说明原因：___________ 。
(3)成语“信口雌黄 ”中的雌黄分子式为 As2S3，分子结构如图，As 原子的杂化方式为___________ ， 雌黄和 SnCl2 在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和 SnCl4 并放出 H2S 气体。___________ 。
(5)Zn2+的核外电子排布式为___________ ，在元素周期表中，该元素在___________ (填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。。
(6)S8与热的浓NaOH 溶液反应的产物之一为Na2S3，
的空间结构为___________ 。
(7)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，则[H2F]+ 的空间结构为___________ 。
(8)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括___________ ；
的空间结构为 ___________ 。
(1)根据价层电子对互斥模型，H2S 、SO2 、SO3 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
(2)晶体中H2O 和
中心原子的杂化轨道类型分别为的键角大小关系并说明原因：(3)成语“信口雌黄 ”中的雌黄分子式为 As2S3，分子结构如图，As 原子的杂化方式为
(5)Zn2+的核外电子排布式为
(6)S8与热的浓NaOH 溶液反应的产物之一为Na2S3，
的空间结构为(7)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，则[H2F]+ 的空间结构为
(8)Na3AsO4 中含有的化学键类型包括
的空间结构为
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2 . 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有_______ 种能量不同的电子，其价电子排布式为__________ 。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______ 。
(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为_______ 。
(5)检测元素C的常见方法是____________ 。
| A | 2p能级电子半充满 |
| B | 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 |
| C | 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 |
| D | 其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1 |
| E | 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 |
(1)E元素基态原子核外有
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式
(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为
(5)检测元素C的常见方法是
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3 . 叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。___________ 。
(2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN3中所含的化学键为___________ ，1mol该阴离子中所含的电子总数为___________ mol
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3
K2O＋5Na2O＋16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为___________ (填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克___________ ？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。
(2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN3中所含的化学键为
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3
K2O＋5Na2O＋16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。①该反应中的还原剂为
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克
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解题方法
4 . 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一、
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：
。上述化学方程式中的4种物质含有的化学键类型有___________ 。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键
(2)
是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚矾，化学式为
。中C—S—O的键角___________ (填“大于”“小于”或“等于”)
中C—C—O的键角，理由是___________ ；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(3)
溶液与乙二胺(
)可形成配离子
(En是乙二胺的简写)：的配位原子为___________ 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________ ，乙二胺和三甲胺
均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________ 。
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：
。上述化学方程式中的4种物质含有的化学键类型有A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键
(2)
是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚矾，化学式为。中C—S—O的键角中C—C—O的键角，理由是(3)
溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)：
的配位原子为②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
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5 . 已知 
是原子序数依次递增的短周期元素，已知 A和
和 
为同一主族元素，A与 
与 
形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，
是同周期中离子半径最小的元素，形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_____________ ，画出其原子结构示意图：_________________ .
(2)元素
的简单离子的半径由小到大的顺序为_____________________________ 。
(3)元素B的最低价氢化物的电子式为_____________________ 。
(4)由
所形成的常见离子化合物是_____________ （写化学式），其所含化学键类型为_____________ 。
是原子序数依次递增的短周期元素，已知 A和和 为同一主族元素，A与 与 形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，是同周期中离子半径最小的元素，形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是
(2)元素
的简单离子的半径由小到大的顺序为(3)元素B的最低价氢化物的电子式为
(4)由
所形成的常见离子化合物是
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解题方法
6 . 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯
与四氟乙烯
的共聚物
制成。
(1)2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于_______。
(2)第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有_______。
(3)基态F原子的轨道表示式为_______ ，四氟乙烯的电子式为_______ 。
(4)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______ (填字母)，第三电离能的变化图是_______ (填字母)。
(5)
和
分子中C的杂化轨道类型分别为_______ 和_______ ；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______ 。
(6)比较甲醚和乙醇的沸点高低，并说明理由_______ 。
与四氟乙烯的共聚物制成。(1)2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于_______。
| A．原子与原子之间 | B．分子与分子之间 | C．离子与离子之间 | D．离子与电子之间 |
(2)第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有_______。
| A．4个 | B．3个 | C．2个 | D．1个 |
(3)基态F原子的轨道表示式为
(4)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是
(5)
和分子中C的杂化轨道类型分别为(6)比较甲醚和乙醇的沸点高低，并说明理由
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7 . 以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如下图所示，结合题意回答下列问题：
(1)流程1可在实验室完成，过程如下图所示，若只加一种试剂，则A化学式为________________ 。
(2)流程2和流程3也可在实验室模拟完成，具体过程如图所示，则a口通入________________ 气体，c装置固体为________________ 。
(3)流程4生成的Na2CO3，其含有的化学键为________________ 。
(4)流程7的化学方程式________________ 。
(5)流程9整个制备过程必须严格控制无氧，若混入O2，可能引起的后果是________________ 。
(6)制得的精硅含有微量硼，会影响芯片性能。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。
下列说法中错误的是________________。
(1)流程1可在实验室完成，过程如下图所示，若只加一种试剂，则A化学式为
(2)流程2和流程3也可在实验室模拟完成，具体过程如图所示，则a口通入
(3)流程4生成的Na2CO3，其含有的化学键为
(4)流程7的化学方程式
(5)流程9整个制备过程必须严格控制无氧，若混入O2，可能引起的后果是
(6)制得的精硅含有微量硼，会影响芯片性能。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。
下列说法中错误的是________________。
| A．混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅 |
| B．熔炼前，可以用普通玻璃管替换石英保温管 |
| C．熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底 |
| D．熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端 |
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8 . 1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。
(1)元素⑦在周期表中的位置_______ 。
(2)元素①和⑤形成的化合物中化学键类型是_______ 。
(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是_______ (填元素名称)；其某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为_______ 。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ 。
(5)元素的非金属性⑩_______ ⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是_______ 。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______ ，用电子式表示氯化钠的形成过程_______ 。
(1)元素⑦在周期表中的位置
(2)元素①和⑤形成的化合物中化学键类型是
(3)在①~⑧元素中，原子半径最大的是
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是
(5)元素的非金属性⑩
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
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9 . A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零；D是地壳中含量最高的非金属元素；E和A同主族，G与D同主族；E、F、G的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应。
(1)G元素的名称是__________ ，其在周期表中的位置是_____________ ，其离子结构示意图为_____________ 。
(2)
的电子式_____________ ；由A、C原子个数比为5∶1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_____________ 。
(3)B、C形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为_____________ （用分子式表示，下同）；D和G的简单氢化物沸点的由高到低的顺序为_____________ 。
(4)E和F分别对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式________________ 。
(5)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为
，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）_________________________ ；该化合物遇水剧烈反应，有刺激性气味的气体生成，该反应的化学方程式为___________________________ 。
(1)G元素的名称是
(2)
的电子式(3)B、C形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为
(4)E和F分别对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
(5)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为
，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
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解题方法
10 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮及氯物质的价类二维图如下，回答下列问题：
(2)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：_______ 为氧化还原反应(填编号)。
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有_______ (填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键
c.假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成_______ mol O2。
(3)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：_______ 。
| A．a和c可在一定条件下反应生成b |
| B．工业上通过a→b→d→e来制备HNO3 |
C．浓的 溶液和浓的 溶液反应可以得到 |
| D．a和可在一定条件下反应生成b |
b.参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键
c.假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成
(3)由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：
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2023-04-07更新
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260次组卷
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2卷引用：四川大学附属中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷
