1 . 第三周期部分主族元素及的氟化物的熔点如表所示，分子的空间结构为正八面体，结构如图所示。

化合物
熔点/℃	993	1040	-90	-50.5

下列说法正确的是

A．为共价晶体	B．离子半径：
C．基态原子核外电子运动状态有8种	D．的二氮代物有2种

2 . 运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1)分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是_______。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有_____个伸展方向，原子轨道呈______形。
(2)的价层电子排布式为在周期表中的位置为________，价电子轨道表示式为________。
(3)是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。

通过图中数据________(填“能”或“不能”)计算出原子的第一电离能，的晶格能为________。
(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。

①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为________。
②掺杂之后，晶体中的原子个数比为________(化为最简整数比)。

3 . 已知：NHCl₂在水中产生几种化合物，其中一种物质M具有强氧化性且常用于自来水的消毒。下列有关说法错误的是

A．基态N原子核外有3种不同能量的电子

B．化合物M是次氯酸

C．M分子的空间构型是直线形

D．NHCl2分子中氮原子的杂化类型为sp3

4 . 下列说法中正确的是
①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从²s²¹跃迁至²s²⁴时释放能量
②Cl₂分子中，Cl-Cl键是p-pσ键
③铍原子最外层原子轨道的电子云图：
④,该电子排布图违背了泡利原理
⑤键能N-N>P-P、N-H>P-H，因此N₂H₄的沸点大于P₂H₄的沸点
⑥碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
⑦氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
⑧三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型不同

A．①②④⑦

B．①②⑤⑦

C．①②⑦⑧

D．①④⑥⑦

5 . 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为，砷在周期表中的位置是___________。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途___________。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒(SeS)可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为___________(填化学式)。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是___________。
(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是

A．“类钫”在化合物中显＋1价

B．“类钫”单质具有强氧化性

C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应

(6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“”中可能的含义是___________。

6 . 原子序数依次增大的5种短周期元素V、W、X、Y、Z形成的一种化合物的结构如图所示，该物质是生产药物诺氟沙星的中间体，也是制取农药的中间体。下列说法正确的是

A．化合物VWX的电子式为

B．基态Y原子核外电子具有5种不同的空间运动状态

C．沸点：

D．分子中的键角：

7 . 按要求回答下列问题。
(1)基态硅原子核外电子的运动状态有___________种，价层电子轨道表示式为___________。
(2)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

A．1s22s22p43s1

B．1s22s22p43d2

C．1s22s22p5

D．1s22s22p6

(3)①钴位于元素周期表中___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，与钴位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素有___________种。
②钴元素可形成配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃，1mol该配合物含有σ键的数目为___________。该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。
A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．氢键　　E．配位键
(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的、可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是___________。
(5)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有___________种。
(6)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al₂Cl₆，其结构式为___________(已知Al₂Cl₆中原子均满足8e^-稳定结构)。

8 . 甲醇能与乙酸发生酯化反应：CH₃COOH+CH₃OHCH₃COOCH₃+H₂O。下列说法错误的是

A．该反应过程中，甲醇分子中O－H键断裂

B．如图所示可表示甲醇分子中C－H键成键过程

C．其他条件一定时，适当增大投料比【n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇转化率

D．加入浓硫酸和加热能加快酯化反应速率

9 . 下列关于物质结构或性质及解释都正确的是

选项	物质结构或性质	解释
A	电子云半径：	电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大
B	键角：	的电负性比大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大
C	熔点：	熔化时要断开化学键，只需克服范德华力
D	稳定性：	分子间可以形成氢键，没有氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列有关说法正确的是

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

C．最外层电子数为2的元素都分布在s区

D．第二周期基态原子第一电离能处于Be和O之间的元素只有1种