1 . 下列说法错误的是

A．能层序数较大的能级，能量不一定较高

B．某离子层和层上的电子数均为层的4倍

C．原子核外每一能层最多可容纳的电子数为

D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子

2 . 回答下列问题
(1)基态硫原子电子占据的最高能层符号为______，核外有______种能量不同的电子，硫原子核外电子有______种空间运动状态。
(2)与S同主族，位于第四周期的元素的符号是______，其价电子排布式为______
(3)已知有下列转化：

的VSEPR模型为______。化合物乙中微粒间不存在的化学键有______（填序号）。
A．离子键             B．共价键             C．键             D．键             E．氢键
(4)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______。中的键角______（填“>”“<”或“=”）中的键角。
(5)已知是直线形分子，且有对称性，则分子的结构式为______，其中键与键的个数比为______。

3 . N_A设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12NA

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+数目一定小于0.1NA

C．电解精炼含锌等杂质的粗铜，阴极增加64g，转移电子总数小于2NA

D．100mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中，数目为0.01NA

4 . 下列表述不正确的是

A．原子轨道能量：

B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道

C．焰色试验中产生的火焰颜色是因为电子从基态跃迁到了激发态

D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子

5 . 第n电子层，其作为原子的最外层容纳的电子数最多与()层的相同；当它作为次外层，其容纳的电子数比()层上电子数最多能多10个，第n层为

A．K层

B．L层

C．M层

D．N层

8 . A、B、C、D、 E、F代表6种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的元素符号为___________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为___________
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，则n=___________；原子中能量最高的是___________电子。
(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________，___________(填标号)
A.         B.          C.          D.   
(7)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是___________，某原子的电子排布式为 [Ne]3s²3p¹，则该原子的元素符号为___________，最高正价为___________，该原子位于元素周期表第___________周期第___________族，位于元素周期表___________区。

9 . 密胺树脂是仿瓷餐具的主要成分，其反应中间体的结构简式如下。下列关于该中间体说法正确的是
   

A．部分元素的第一电离能：

B．所有元素都处于元素周期表的p区

C．1个分子中采取杂化的原子数为5

D．基态碳原子最高能级的轨道形状为球形

10 . 回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为___________，Sm的价层电子排布式4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为___________。
(2)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
②离子半径Li⁺___________H^-(填“>”“=”或“<”)。
(3)查表得知，元素X的电负性是1.5，元素Y的电负性是3.0，请判断X是___________(填“金属”或“非金属”)，该化合物中显负价的是___________(填“X”或“Y”)。
(4)的空间构型为___________；O₃是___________分子(填“极性”或“非极性”)。