1 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，x的核外电子总数与其周期数相同，Y的基态原子的价层电子中有3个未成对电子，乙的最外层电子数为其内层电子数的3倍；Z与W同主族。下列说法正确的是
A．离子半径： | B．键角： |
C．气态氢化物的热稳定性： | D．第一电离能： |
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解题方法
2 . 下列说法错误的是
A． 的沸点高于 是因为O的电负性大于S |
B．配离子 中各元素第一电离能： |
C．N与N的π键比P与P的强，可推断 的稳定性比 的高 |
D． 中 的键角大于 中的键角 |
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3 . 硒是人体必需的14种微量元素之一，5月17日是我国的“全民补硒日”。
(1)试写出Se的价电子排布图_______ 。同周期元素中第一电离能大于Se的有_______ 种。
(2)Se的某些同素异形体由Se8环构成，Se8环中Se-Se-Se平均键角最接近：_______ (填选项序号)。存在一种Se
离子，其呈平面正方形结构，经测定Se离子中的键长短于Se8环，试简述可能原因_______ 。
a. 120° b. 105° c. 112°
(3)Se在形成-2价阴离子时需要吸收大量的热，却很容易形成K2Se等典型的离子化合物，请解释其原因_______ 。
(4)K2Se晶体具有典型的反萤石结构(如图所示) A的分数坐标为(0， 0， 0)，B的分数坐标为(
，0，)，则C点的分数坐标为_______ ；若该K+和Se2-的半径分别是a pm和b pm，该晶胞的密度为_______ g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)试写出Se的价电子排布图
(2)Se的某些同素异形体由Se8环构成，Se8环中Se-Se-Se平均键角最接近：
离子，其呈平面正方形结构，经测定Se离子中的键长短于Se8环，试简述可能原因a. 120° b. 105° c. 112°
(3)Se在形成-2价阴离子时需要吸收大量的热，却很容易形成K2Se等典型的离子化合物，请解释其原因
(4)K2Se晶体具有典型的反萤石结构(如图所示) A的分数坐标为(0， 0， 0)，B的分数坐标为(
，0，)，则C点的分数坐标为
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4 . 钛及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料。BH
的空间构型为_______ ；Ti 、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_______ 。
(2)已知Ti3+易形成多种配合物，[TiCl( H2O)5]Cl2· H2O是其中的一种。
①1 mol该配合物中含有_______ molσ键。
②中心离子杂化方式为_______ (填标号)。
a．sp2 b．sp3 c．sp3d d．sp3d2
③Ti3+具有较强还原性的原因是_______ 。
(3)研究表明，TiO2通过氮掺杂反应可生成TiO2-x Ny，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。
①上图TiO2晶胞中钛原子占据_______ 个氧原子围成的八面体空隙。
②已知所有的Ti-O键键长为rpm，B点原子的分数坐标为(，，)，则A点原子的分数坐标为_______ ；晶胞中A、B间距离为_______ pm；TiO2晶体密度为_______ g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
③TiO2-x Ny晶体中x=_______ 。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料。BH
的空间构型为(2)已知Ti3+易形成多种配合物，[TiCl( H2O)5]Cl2· H2O是其中的一种。
①1 mol该配合物中含有
②中心离子杂化方式为
a．sp2 b．sp3 c．sp3d d．sp3d2
③Ti3+具有较强还原性的原因是
(3)研究表明，TiO2通过氮掺杂反应可生成TiO2-x Ny，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图所示。
①上图TiO2晶胞中钛原子占据
②已知所有的Ti-O键键长为rpm，B点原子的分数坐标为(
，，)，则A点原子的分数坐标为③TiO2-x Ny晶体中x=
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5 . 如图化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z分别处于不同周期。下列叙述正确的是
| A．第一电离能：X>Y>Z |
| B．含Z的盐溶液一定显酸性 |
| C．Y与X可形成离子化合物YX |
| D．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 |
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6 . 1934年，约里奥·居里夫妇用
粒子(即氦核
)轰击某金属原子
得到
，具有放射性，可衰变为
，
。基态Y原子3p能级半充满。下列说法错误的是
粒子(即氦核)轰击某金属原子得到，具有放射性，可衰变为，。基态Y原子3p能级半充满。下列说法错误的是| A．X原子核内中子数与质子数之比为14∶13 |
| B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物 |
| C．第一电离能：X<Q<Y |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q |
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7 . 硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代
丁基
甲基咪唑离子液(
)可以与
发生离子交换反应合成离子液体
，如下图所示：
①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为___________ (写元素符号)；中N原子的杂化方式为___________ ，
的立体构型为___________ 。
②已知分子或离子中的大
键可以用
表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示大键中的电子数，则
中的大键可以表示为___________ 。
(2)硼酸
是极弱的一元酸，如图为
晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过___________ 相结合，层与层之间通过___________ 相结合。在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________ 。
(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为___________ 。
②设阿伏加德罗常数的值为
，则晶胞的密度为
___________ 
(用含a、的代数式表示)。
(1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代
丁基甲基咪唑离子液()可以与发生离子交换反应合成离子液体，如下图所示：①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为
中N原子的杂化方式为的立体构型为②已知分子或离子中的大
键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示大键中的电子数，则中的大键可以表示为(2)硼酸
是极弱的一元酸，如图为晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为
②设阿伏加德罗常数的值为
，则晶胞的密度为(用含a、的代数式表示)。
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2022-05-24更新
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441次组卷
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2卷引用：山东省潍坊市2022届高三下学期5月模拟考试（二）化学试题
8 . 碱土金属(IIA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：
(1)对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是____ 。
A.原子半径 B.单质的硬度 C.第一电离能
(2)(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为_____ ，阴离子中心原子杂化方式为____ 。
(3)Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为____ 。判断SrCO3的热分解温度____ (填“大于”、“小于”)CaCO3的热分解温度，理由是____ 。
(4)MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：
①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有____ 个，若晶胞边长为646pm，则Mg—Ni核间距为____ pm(结果保留小数点后两位，
取1.73)。
②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为____ (列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg•cm-3；设NA代表阿伏加德罗常数的值)。
(1)对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是
A.原子半径 B.单质的硬度 C.第一电离能
(2)(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为
(3)Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为
(4)MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：
①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有
取1.73)。②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为
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9 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示。已知W和X的原子序数之和与Y的最外层电子数相等。下列说法错误的是
| A．简单离子半径：Y>Z |
| B．该化合物中X的杂化方式相同 |
| C．第一电离能：Y>X |
| D．化合物ZYW中既含离子键，又含极性共价键 |
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2022-05-20更新
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298次组卷
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2卷引用：山东省威海市2022届高三第二次模拟考试化学试题
10 . 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示。下列说法错误的是
| A．原子半径：M＞Y＞Z＞X | B．非金属性：N＞Z＞M＞Y |
| C．氢化物沸点：Z＞N＞M＞Y | D．同周期中第一电离能小于Z的元素有5种 |
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