2 . 第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：

(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象____。
(2)从图分析可知，同一主族元素原子第一电离能I₁变化规律____。
(3)图中5号元素在周期表中的位置是____、电子排布____。
(4)图中N元素比O元素第一电离能高的原因是____。
(5)C、H元素形成的化合物分子中共有14个电子，该分子中____个σ键，____个π键，中心原子杂化模式____，分子空间构型____。

3 . NH₃在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素(结构简式为：)等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物。
(1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子的电子排布式：_______。
(2)工业上生产尿素的化学反应：，则CO(NH₂)₂分子中C原子的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为_______。
(4)写出将过量氨水缓慢滴入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式：_______、_______。

5 . 回答下列问题
(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是___________；26号元素价层电子排布式为___________；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是___________元素。
(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
①基态硒原子的价层电子排布式为___________。
②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为___________。
(3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
A．第一电离能：As＞Ga
B．电负性：As＞Ga
C．原子半径：As＞Ga
③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为___________。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有___________种。
④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为___________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。
①X元素基态原子的电子排布式为___________，该元素的化学符号是___________。
②Y元素原子的价层电子排布图为___________，该元素的名称是___________。
③已知化合物X₂Y₃在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是___________。

7 . 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)基态B原子中，核外存在___________个未成对电子。
(2)基态E^2＋的核外电子排布式为___________。
(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为___________
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

8 . 按要求完成下列各题。
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)成为阳离子时首先失去___________轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为___________。
(3)基态核外电子排布式为___________。
(4)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
A．B．
C．D．

9 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂】。
(1)Fe²⁺基态核外电子排布式为___；NO的空间构型为___(用文字描述)。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是___；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
(3)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为=__mol。

(4)利用键能数据计算反应的ΔH(请写出解题过程)：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)。___

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/(kJ·mol-1)	436	393	946

10 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺价电子排布图为___________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。I₁(Li)＞I₁(Na)，原因是___________。I₁(Be)＞I₁(B)＞I₁(Li)，原因是___________。熔点Li₂O___________Na₂O(填“＞”或“＜”)。

I1/(kJ/mol)
Li：520	Be：900	B：801
Na：496	Mg：738	Al：578

(3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的杂化轨道类型为___________；与PO互为等电子体的阴离子有___________(写出一种离子符号)。
(4)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于___________晶体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________(用含π的代数式表示)。