元素性质与电负性的关系练习题及答案-保定高中化学-第4页-组卷网

22-23高二上·河北保定·期末

单选题 | 适中(0.65) |

二氧化硅的化学性质盐类水解在生活、生产中的应用微粒半径大小的比较方法元素性质与电负性的关系

1 . 氟化钠主要应用在涂装工业中做磷化促进剂、农业杀虫剂、防腐剂等各个领域。下列说法中正确的是

A．离子半径大小关系：

B．实验室盛放

溶液或

溶液，可以用带玻璃塞的试剂瓶保存

C．一般来说，同族元素从上到下元素电负性逐渐变小，第VIIA族中氟的电负性最大

D．基态钠原子中，其电子占据的最高能层的符号是

2023-08-05更新 | 106次组卷 | 1卷引用：河北省保定市定州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高二下·河北保定·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

元素周期律、元素周期表的推断电子排布式电离能对物质某些性质的影响元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

元素与物质的综合推断 “两大理论”与粒子构型

2 . 元素周期表有许多有趣的编排方式，一种元素周期表的一部分如图所示，0、I~VIII均代表族序数，A~I代表不同的元素。

回答下列问题：
(1)H所代表的元素为_____(填元素符号)，I元素在周期表中的位置是_____，基态I原子的外围电子排布式为_____。
(2)图示周期表所列的元素中，电负性最大的元素是_____(填元素符号，下同)；B、C、D、E的第一电离能从大到小的顺序为_____。
(3)F、G分别与D形成的化合物中均含的键是_____(填“离子键”或“共价键”)，均属于_____晶体。
(4)利用图示周期表中所列元素，完成表格：(中心原子X上没有孤电子对，所用元素均为图中元素)

XY_n	分子的空间结构	典型例子(填化学式)
n=2	①______	②______
n=3	③______	④______
n=4	⑤______	⑥______

2023-03-16更新 | 67次组卷 | 1卷引用：河北省保定市部分学校2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题

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23-24高三上·河北保定·期末

单选题 | 适中(0.65) |

氧化性、还原性强弱的比较影响盐类水解的内因电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

3 . 下列是某同学学习相关知识后总结的规律，其中错误的是

A．Zn、Fe、Cu单质活泼性依次减弱，

、

氧化性依次增强

B．一定温度下，一元弱酸HA的

越小，则NaA的

越大

C．电解时，

、

放电能力依次减弱，

、

氧化性依次增强

D．元素的电负性越大，该原子的第一电离能越大

2024-01-27更新 | 49次组卷 | 1卷引用：河北省保定市部分重点高中2023-2024学年高三上学期12月期末化学试题

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11-12高二·全国·课时练习

单选题 | 适中(0.65) |

电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

4 . 下列各组元素的性质正确的是

A．第一电离能：B>Al>Ga	B．电负性：F>N>O
C．最高正价：F>S>Si	D．原子半径：P>N>C

2019-04-20更新 | 293次组卷 | 17卷引用：河北省蠡县中学2016-2017学年高二6月月考化学试题

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21-22高二下·河北保定·期末

单选题 | 适中(0.65) |

有机分子中原子共面的判断轨道表示式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

解题方法

有机分子中的共线、共面问题 “两大理论”与粒子构型

5 . 邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。下列相关说法正确的是

A．Cu原子的价电子排布图为

B．组成该配合物的第二周期元素的电负性大小顺序为N>O>C

C．所有N原子的杂化方式相同，所有C原子的杂化方式也相同

D．

分子中可能有13个原子在同一平面上

2022-07-04更新 | 51次组卷 | 1卷引用：河北省保定市唐县第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

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21-22高二下·河北保定·期末

单选题 | 适中(0.65) |

同周期元素性质递变规律元素非金属性强弱的比较方法微粒半径大小的比较方法元素性质与电负性的关系

解题方法

元素与物质的综合推断元素的性质

6 . 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①

；②

；③

；④

。下列比较中，正确的是

A．非金属性：④>②>③>①	B．简单离子半径：①>③>②>④
C．原子半径：①>④>③>②	D．元素的电负性：④>③>①>②

2022-07-03更新 | 131次组卷 | 2卷引用：河北省保定市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

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2024·河北保定·三模

单选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

7 . 一种可用作有机化工原料的化合物Q的结构如图。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的主族元素，其中X的核电荷数等于其主族序数，

是常温下常见的液态化合物，基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等，M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y	B．第一电离能：Z>W>Y
C．电负性：M>W>Z	D．键角：

2024-05-22更新 | 162次组卷 | 4卷引用：2024届河北省保定市十校高三下学期三模化学试题

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22-23高二下·河北保定·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断轨道表示式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

8 . 元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns¹；B元素的原子价层电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：C___________、D___________、E___________。
(2)C基态原子的轨道表示式为___________。
(3)与D元素同周期中第一电离能比D小的元素有___________种。
(4)当n=2时，BC₂分子的电子式为___________；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
(5)若A元素的原子最外层电子排布式为2s¹，B元素的原子价层电子排布式为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(6)E元素原子的价层电子排布式是___________，其最高价氧化物的化学式是___________。

2023-06-02更新 | 28次组卷 | 1卷引用：河北省保定市唐县第一中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

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2024·河北保定·三模

单选题 | 容易(0.94) |

元素非金属性强弱的比较方法元素性质与电负性的关系键能、键长、键角及应用极性分子和非极性分子

名校

解题方法

粒子作用与分子性质

9 . 下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	硬度；SiC>Si	晶体类型不同
B	分解温度：	相对分子质量越大，范德华力越大
C	在中的榕解度大于在中的溶解度	的相对分子质量大于的相对分子质量
D	酸性：	氟的电负性大于氯的电负性