1 . 依据元素周期律，下列判断不正确的是

A．第一电离能：	B．原子半径：
C．电负性：	D．酸性：

2 . 下列说法不正确的是

A．的σ键和π键个数比为4：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C．Na、P、Cl的电负性依次增大

D．根据对角线规则，Be也能与NaOH溶液反应

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y同族但不相邻，基态Z原子价电子排布ns^n-1npⁿ⁺¹。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>Z>Y>X	B．简单阴离子还原性：Z>W
C．电负性：Z>W	D．Z与W的简单气态氢化物沸点Z>W

4 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁴②1s²2s²2p⁶3s¹③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵，则下列有关比较中不正确的是

A．非金属性：④>①>③	B．第一电离能：④>③>①>②
C．最高正化合价：④>①>③>②	D．电负性：④>①>③>②

5 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱　　　B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________，能量最低的是___________(填序号)。
a.                  b.
c.                            d.
(3)Ti原子位于元素周期表中的___________区，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子排布式为___________。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子的轨道表示式___________。
(4)Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺___________Fe²⁺(填“大于”或“小于”)
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________
①2p=3p     ②4s>2s       ③4p>4f       ④4d>3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

7 . 我国北斗导航卫星使用了铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是

A．的第一电离能比的第一电离能低

B．的价电子排布式为

C．是十分活泼的金属，其电负性为0

D．和互为同素异形体

8 . 下列有关比较中错误的是

A．元素的电负性：N<O<F	B．元素的金属性：Na>Mg>Al
C．元素的第一电离能：C<N<O	D．元素的最高正价：P<S<Cl

9 . 铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜的反应原理如下：

回答下列问题：
(1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有______种，H₂S分子的空间结构名称为______，H₂S的沸点比H₂O的______(填“高”或“低”)，原因是_____。
(2)Cu₂O和Cu₂S均为________晶体，Cu₂O的熔点为1235℃，Cu₂S的熔点为1130℃，Cu₂O熔点较高的原因是______。
(3)反应①、②中会生成气体SO₂，其中心原子的杂化方式为______。
(4)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示，图1表示______(填化学式)，图2中，A原子坐标参数为(0，0，0)，B原子为(，，)，则C原子的坐标参数为_____。若图2表示的晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则图2晶胞中Cu原子与O原子之间的最小距离为_____(用含和N_A的式子表示)pm。