1 . 下列有关合成药物胃复安的说法不正确的是

A．分子中碳原子有2种杂化类型

B．该分子组成元素的电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H

C．该分子组成元素第一电离能最大的是O

D．分子中所有氮原子上都有一对孤电子对

2 . 点击化学(click chemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氨化物和块经合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下：

+CH₃CH₂N₃

+CH₃CH₂N₃→

回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为_______。
(2)C、N、Cu的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)分子乙中存在5中心6电子的大键，其中，提供两个电子形成大键()的原子是_______(填对应原子的序号)。
(4)分子中碳碳三键的活泼性：甲_______丙(填“>”“=”“<”)，理由是_______(从分子的结构角度分析)。
(5)丁形成的晶体中不存在的微粒间作用力有_______。
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.氢键       E.范德华力
(6)CuCl的晶胞中，的位置如图所示，填充于构成的四面体空隙中。

①的配位数为_______。
②由构成的八面体空隙与有填充的构成的四面体空隙的数目之比为_______。

3 . “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：

元素	信息
Q	基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
W	基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子
X	最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y	在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族
Z	焰色反应为紫色

下列说法正确的是

A．电负性：Q＜W＜Y	B．第一电离能：W＜X＜Z
C．简单离子半径：X＜W＜Z＜Y	D．这种物质只含离子键

4 . 建盏由建阳坯土、天然矿物釉烧制，含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、CaO、TiO₂等化学成分。
(1)现代化学可利用_______特征谱线来鉴定建盏中的元素。
(2)建盏胎釉中含SiO₂是硅酸的酸酐。硅酸结构式如图所示，硅原子的杂化方式_______。

(3)Fe²⁺与蛋白质链上咪唑环通过配位键连接形成的物质结构如图所示。A、W、X、Y为短周期前10号主族元素。四种元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。

(4)元素Fe在周期表中的位置为_______；其第三电离能(I₃)为2957 KJ· mol^-1、第四电离能(I₄)为5290 KJ· mol^-1，I₄远大于I₃的原因为_______。
(5)建盏胎釉矿石中的钙钛矿晶胞如图所示，Ti^4＋处于6个O^2-组成的_______空隙中，在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中，Ti^4＋处于各顶角位置，则O^2-处于_______位置(选填“面心”“体心”或“棱心”)。已知晶胞密度为 ρ g∙cm^-3，则两个O^2-离子间的最短距离为_______nm(阿伏加德罗常数的值为N_A，列出表达式)。

5 . 已知①～⑦号元素在周期表中的位置如图。请回答下列问题：

(1)基态③原子核外有____种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为____形。
(2)①、④、⑥三种元素的电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(3)⑧位于元素周期表中____(填“s、p、d或ds”)区，与⑧位于同一周期且含有相同未成对电子数的元素为____(填元素符号)。
(4)①和⑤可形成一种黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电。该晶体的类型为____。
(5)⑦号元素的五氯化物是共价化合物，其分子的空间结构为三角双锥形，依靠sp³d杂化形成。②和⑦同主族，但不存在②号元素的五氯化物，从原子结构的角度分析其原因是____。

6 . 按要求回答下列问题：
(1)MgO的Born-Haber循环如图所示。O=O键键能为_______kJ·mol^-1，Mg原子的第一电离能为_______ kJ·mol^-1。

(2)已知共价键的键能：Cl-Cl：243 kJ·mol^-1，Si-Si：176 kJ·mol^-1，Si-Cl：360 kJ·mol^-1，则反应Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=_______kJ·mol^-1
(3)元素的化合价与元素的电负性、原子所处的具体的化学环境紧密相关。如：有机化合物CH₃I发生水解时的反应为：CH_ЗI+H₂O→CH_ЗOH+HI，已知有机化合物CF_ЗI中I为+1价，请写出CF₃I发生水解反应的化学方程式：_______。

7 . 第三代半导体中，碳化硅(SiC)和氮化镓(GaN)是核心半导体。它们具有更宽的禁带宽度、更高的导热率、更高的抗辐射能力、更大的电子饱和漂移速率等特性。
(1)基态Ga原子的价电子排布式为_______。
(2)晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。
(3)氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为。
①GaCl₃熔点为77.9℃，其晶体类型为_______。GaF₃的熔点为1000℃，则将GaF₃熔化时，被破坏的作用力是_______。
②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_______。

8 . 石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：

物质	六氯苯	六溴苯	苯六酸
熔点/℃	231	325	287
水溶性	不溶	不溶	易溶

下列说法正确的是

A．苯六酸所含元素的电负性：C>O>H

B．从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子

C．六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化

D．苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大

9 . 下列说法错误的是

A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性

B．基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3

C．(CH3COO)2Ni·4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6

D．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大

10 . C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)科学家常利用___________区分晶体SiO₂和非晶体SiO₂。
(2)基态Ge原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________。

(4)实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺，K₃[Fe(CN)₆]中Fe³⁺的配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________。1 mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目之比为___________。
(5)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则C处原子的原子分数坐标为___________。