1 . 铂(Pt)及其化合物用途广泛。
(1)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于______。
A.s区        B.p区          C.d区          D.ds区       E.f区
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
①Cl^-的最外层电子排布式为______。
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是___。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是____、_____，各元素的电负性由大到小的顺序为____。

③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___填序号。
   a．离子键     b．配位键          c．金属键   d．非极性键   e．氢键
④反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是___分子选填“极性”、“非极性”。

(3)已知金属铂的密度为d g/cm³，N_A代表阿伏加德罗常数的值，金属铂的相对原子质量为 M。如图分别表示金属铂原子的堆积方式、晶胞特征，则金属铂的堆积方式为____, 晶胞参数a =_____nm (列出计算式即可)。

2 . 铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：
（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al₂O₃，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是__(填序号)。
A. B.
C. D.
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu⁺结合形成如图所示的离子。

①该离子中含有化学键的类型有___(填序号)。
A.极性键          B.离子键        C.非极性键          D.配位键
②H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是___。H、N、Cu三种元素形成单质其熔点由低到高顺序为___。
（3）某磷青铜晶胞结构如图所示：

①其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，，)。则P原子的坐标参数为___。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__个，这些Sn原子所呈现的构型为___。

3 . 氮、磷、砷、硫、氯等元素在生产生活和药物合成中用途广泛。回答下列问题：

（1）瑞德西韦是一种抗病毒药物，结构如下。

该结构中N、O、P原子的电负性由大到小的顺序为____________。该药物的分子间作用力有____________。

（2）（异环磷酰胺）常用作抗癌药，1mol该物质含键数目为______N_A。

（3）实验测得中Mn，C，N三种原子不在同一水平线上。则此配合物中配位原子为______，其杂化方式为______。

（4）可用作杀虫剂，其中所含As元素基态原子的价电子排布式为____________，的空间构型为____________。

（5）白磷（P₄）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为acm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，该晶胞中含有的P原子个数为____________，该晶体的密度为，晶体中白磷分子之间的最短距离为____________cm（用含、N_A的式子表示）。

4 . 2016年中国科学家成功合成NiO/TiO₂电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题：
(1)TiO₂与焦炭、Cl₂在高温下反应的化学方程式为：TiO₂+2C+2Cl₂ TiCl₄+2CO。
①基态钛原子的价电子排布式为_________________。
②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。
(2)已知NiO/TiO₂催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：

化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。
(3)CH₃NH₃⁺、Ti⁴⁺、Pb²⁺、Cl^-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。CH₃NH₃⁺离子中H—N—H键的键角比NH₃分子中H—N—H键的键角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。
(4)Sb(锑)和Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将SbCl₃与GaCl₃以物质的量之比为l：l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构和说法中合理的是 ____ 。
a. [SbCl₂⁺][GaCl₄^-] b. [GaCl²⁺][SbCl₄^-] c. 没有相关资料，无法判断
(5)金属钛晶胞(如图1所示)中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。

①请回答，金属钛晶胞的结构属于____________。
a. 简单立方       b. 体心立方       c. 面心立方       d. 金刚石型
②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为______________。

(6)某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为d pm、密度为ρ g·cm^-3。则该晶体的摩尔质量________ g·mol^-1。（用含d、ρ等符号的式子表示，用N_A表示阿伏加 德罗常数的值）

5 . 含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH₃)₃N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu₃SnP)等。
回答下列问题：
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。
(2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种 ，第一电离能比P大有____种。
(3)PH₃分子的空间构型为___________。PH₃的键角小于NH₃的原因是__________。
(4)化合物(CH₃)₃N能溶于水，试解析其原因____________。
   
(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。
②已知晶胞边长a pm，阿伏伽德罗常数为N_A。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm³。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。