1 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②ls²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵

A．第一电离能：④>③>②>①	B．原子半径：①>②>③>④
C．未成对电子数：④>③=②>①	D．电负性：④>③>②>①

2 . 、、、、是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代：的氧化物是导致酸雨的主要物质之一、的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；能形成红色的和黑色的两种氧化物。
(1)基态原子的核外电子有___________种不同的运动状态，___________种不同能级的电子。
(2)的空间构型是___________。分子的价层电子对互斥模型名称为___________。
(3)俗称光气，分子中原子采取杂化成键，光气分子的结构式为___________。其分子中键和键的个数比为___________。
(4)与是同族元素，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________。
(5)向的溶液通入，会生成的原因是___________。(从电负性的角度解释)

3 . 和S均属于ⅥA族元素。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是

A．熔点：	B．还原性：
C．沸点：	D．中H为＋1价

4 . 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确﹐且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A．	电负性：F>Cl	酸性：
B．	分子极性：	范德华力：
C．	离子半径：	熔点：MgO>CaO
D．	分子间作用力：	稳定性：

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 回答下列问题：
(1)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有_____。

A.在I中S原子采取sp³杂化
B.在II中S元素的电负性最大
C.在III中C－C－C键角是180°
D.在III中存在离子键与共价键
E.在IV中硫氧键的键能均相等
(2)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物III相比，水溶性较好的是_____。
(3)NH₃、PH₃、AsH₃分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°，其键角逐渐减小的原因是____。
(4)中含有各元素的电负性由小到大的顺序为____；该物质中，含有σ键和π键数目之比为____。
(5)在CO分子中每个原子均为8电子稳定结构，则C与O之间形成_____个σ键____个π键，在这些化学键中，O原子共提供了____个电子。
(6)乙腈(CH₃CN)分子中碳原子的杂化类型有____，与N同周期的主族元素中，第一电离能大于N的有_____种，写出一种与N互为等电子体的分子的化学式_____，NO离子的立体构型是____。
(7)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态Mn²⁺的价电子排布式：_____，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是_____。

9 . 短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子，下列说法正确的是

A．电负性：X＜Y＜W

B．简单阴离子半径：W＜Z＜E

C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种

D．同主族元素中，E形成的气态氢化物最稳定

10 . 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性(用x表示)的概念。表中是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)表格元素中，第一电离能最小的元素的基态原子电子排布式为____。
(2)通过分析x值变化规律，确定N元素x值范围：____＜x(N)＜____。____
(3)第一电离能大小：Mg____Al(填“大于”“小于”)。
(4)S元素和Cl元素基态原子核外未成对电子数之比为____。
(5)某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向____(写原子名称)。
(6)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中化学键类型是____。