4 . 填空。
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是___________(填写元素符号)。

电离能					……
	578	1817	2745	11575	……

(2)请解释的热稳定性高于的原因___________。
(3)基态氮原子核外电子的空间运动状态有___________种，的键角约为107°，推测的键角___________107°(填“>，<或=”)。
(4)基态硅原子价层电子轨道表示式为___________；与N-甲基咪唑(分子式为：，结构为)反应可以得到一种功能性螯合物。则：C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，1个N-甲基咪唑分子中含有___________个键。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Be的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。

5 . 2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
a．吸收光谱       b．发射光谱
(2)某同学把O原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了_______。
(3)P原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______，电负性P_______O(填“＞”或“＜”)。
(4)PCl₃分子空间结构为_______，PCl₃与Cl₂反应生成PCl₅，PCl₅结构为 ，PCl₅是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_______(填字母序号)。
a．sp       b．sp² c．sp³ d．sp³d

7 . 有关周期表和周期律的说法正确的是

A．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级

B．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种

C．周期表第14列元素形成化合物种类最多

D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素

8 . 锂离子电池能够成为产业发展方向，主要基于其拥有较高的能量重量比和能量体积比等多项特性，正极材料为钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂材料等。
(1)工业上用、、LiCl及苯胺()为原料制备磷酸亚铁锂。基态Cl原子价电子的轨道表示式为_______，其在元素周期表中的位置为_______，O、N、P的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)锂离子电池可采用离子液体作为电解质，以下为2种离子液体的结构。

化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol化合物Ⅰ中含有_______个σ键；化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为_______。传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是_______。
(3)实验室可利用硝酸锰受热分解的方式制备锰的一种氧化物(晶胞结构如图所示)。

该锰的氧化物中Mn的化合价为_______，请画出z方向投影图_______。

9 . 下列说法错误的是

A．、均是由极性键构成的非极性分子

B．与的键角相等

C．中元素的电负性：O>N>C>H

D．如图 所示的立方晶胞中，的配位数为6