1 . 过氧乙酸又名过醋酸(C₂H₄O₃)，是重要化工原料。也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为CH₃COOH+H₂O₂=CH₃COOOH+H₂O。
(1)某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图____。
A. B.
C. D.
其中能量最低的是____(填标号)，电子由状态C到状态B所得到的光谱为____光谱(填“原子发射”或“原子吸收”)。
(2)过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有____。
(3)乙酸比乙醇易电离出H⁺的原因____。
(4)乙酸和硝酸分子中所包含元素电负性由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。
(5)造纸中，用NaBH₄与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如表所示：

硼氢化物	NaBH4	Al(BH4)3
熔点/℃	400	-64.5

解释表中两种物质熔点差异的原因____。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中Na⁺的配位数为____。已知：硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则a=___nm(用含ρ、N_A的最简式子表示)

2 . H、N、O、S、Zn、Cu是日常生活中常见的元素。
(1)基态S原子的核外电子排布式为_____，其中两种自旋状态的电子数之比为_____。
(2)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中，电负性最大的元素是_____(填名称)；第一电离能最大的元素是_____(填名称)。1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有σ键的数目为_____。
(3)硼酸晶体的片层结构如图1所示，其中键角∠B-O-H为114°，则硼酸晶体中氧原子的杂化方式是_____。键角∠B-O-H不同于键角∠O-B-O的原因是_____。
   
(4)N原子和P原子的价电子相同，但磷酸的组成为H₃PO₄，而硝酸的组成不是H₃NO₄，其原因是__________。
(5)GaN(相对分子质量为M)是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图2所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为acm。沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图3所示。
   
①若图3中原子5的分数坐标是(1，，)，则原子1的分数坐标是_____。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则GaN晶体的密度为_____g·cm^-3。

3 . 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)j元素基态原子的电子排布式是___________。
(2)元素k位于周期表中___________区，其基态原子有___________个未成对电子，有___________种空间运动状态不同的电子。
(3)下列正确的是___________。

A．原子半径	B．第一电离能
C．电负性	D．最高价氧化物的水化物的酸性

(4)基态的离子结构示意图为___________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从离子的核外电子排布的角度解释原因___________。
(5)根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式___________。
(6)传闻某国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第___________周期、第___________族。

5 . 氧和硫是元素周期表中第ⅥA族元素。下列说法正确的是

A．电负性：O<S	B．沸点：
C．是极性分子	D．空间构型为平面三角形

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足Z=X+Y；化合物Y₂X₄的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是

A．X、Y、W三种元素能形成离子化合物	B．X2Y—YX2的水溶液呈碱性
C．元素的电负性：Y＜Z	D．Y2Z分子中只含σ键，不含π键