1 . 下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

(1)J基态原子的核外电子排布式为________。基态Q^2＋中未成对电子数为________；R和Y的简单离子与Na^＋半径大小顺序为________。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。
(3)检验某溶液中是否含有Q^3＋的方法是_____________________________。
(4)已知WX₃是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为________________。

2 . 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。
(3)Y与Z比较，电负性较大的是________，W^2＋离子的核外电子排布式是________。

3 . 下列各元素电负性大小顺序正确的是(　　)

A．K＞Na＞Li

B．F＞O＞S

C．As＞P＞N

D．C＞N＞O

4 . 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有___________个未成对电子。
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是_____________。
(3)As₄O₆的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为____________，1mol As₄O₆含有σ键的物质的量为________mol。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子
坐标参数A处Li为(0，0，）；B处As为(，，)；C处Li的坐标参数为_____________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594 pm，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为____________g·cm^-3(列出计算式即可）。

5 . 利用电负性数值可以预测

A．分子的极性	B．分子的对称性
C．分子的空间构型	D．化学键的极性

6 . 化合物XYZ₄ME₄可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为ns^n-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性：E>Y>Z	B．1mol M中含有共价键数目为4NA
C．半径：X2+>E2-	D．YZ3和YE的空间结构均为三角锥形

8 . 在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是

A．熔点：Ⅰ>Ⅱ	B．Ⅰ所属类别为酚类
C．Ⅰ和Ⅱ分子中σ键数目相同	D．Ⅱ含有的元素中的电负性最大