7 . 甲醇(CH₃OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH₃OH+O₂2+2H₂O
(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)H₂O的中心原子上的孤电子对数为___________。
(3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为___________，HCHO的空间结构为___________。
(4)CH₃OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为___________和___________。
(5)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO₂、CH₃OCH₃等副产物。相同条件下，CO₂的沸点比O₂的高，主要原因为___________。
(6)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：___________。

8 . 由于铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，受到研究人员的广泛关注。γˊ−Fe₄N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)₅]反应得到。
(1)Fe变为Fe²⁺时是失去___________轨道电子，Fe³⁺价层电子排布图为___________。
(2)氨气中N的杂化类型是___________，NH₃中H−N−H的键角比NH₄⁺中H−N−H的键角___________(填“大”或“小”)，理由是___________。
(3)与CO中均存在化学键的类型有___________(填标号)。
A．离子键        B．氢键          C．配位键            D．共价键                  E．金属键
(4)羰基铁粉[Fe(CO)₅]中铁元素的配位数是___________，配位原子为___________。
(5)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为___________。
(6)γ−Fe₄N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为___________。已知该晶体的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为___________nm(用含d和N_A的代数式表示)。