名校
解题方法
1 . 我国科研人员发现了一种新型超导体
，由
和
交替堆叠构成。已知
位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是
，由和交替堆叠构成。已知位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是A．的价电子排布式为 |
B．有关元素的电负性： |
| C．属于含共价键的离子化合物 |
| D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区 |
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2020-05-12更新
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840次组卷
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17卷引用：河北省石家庄市第二十三中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
河北省石家庄市第二十三中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题山东省青岛市2020届高三4月统一质量检测（一模）化学试题山东省烟台市中英文学校2021届高三上学期期末考试化学试题福建省泉州实验中学2021届高三3月测试（二）化学试题（已下线）2021年高考化学押题预测卷（湖北卷）03（含考试版、答题卡、参考答案、全解全析）山东省潍坊第四中学2022届高三上学期第一次过程检测化学试题专题1~2 综合检测（提升卷）第二节综合拔高练山西省临汾市尧都区山西师范大学实验中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学考试试题山东省青岛市即墨区第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题山东省济宁市育才中学2022-2023学年高二上学期第二次学情检测化学试题广东省深圳市盐田高级中学2021-2022学年高二下学期4月考试化学试题广东省潮阳一中、宝安中学等七校联考2022-2023学年高三上学期第二次（11月)联考化学试题吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县第五高级中学（前郭五中）2023-2024学年高三上学期第三次考试 化学试卷 河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题新疆维吾尔自治区阿克苏地区第二中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题
名校
解题方法
2 . 硫氰酸甲基铵
用于抗生素的分离、分析农药含量、硫氰酸络盐的合成以及用作聚合催化剂。通过气相辅助生长技术，利用硫氰酸甲基铵可制得钙钛矿型甲脒铅碘(
)和一种新型光电材料铯铜卤化物
。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的电子排布式为_______ 。基态I原子的价电子排布图为_______ 。
(2)硫氰酸甲基铵所含元素中第一电离能最大的是_______ (填元素符号)。
(3)Cs、Cu、I的电负性由大到小的顺序是_______ 。
(4)甲脒(
)与丙烷的相对分子质量相同，但甲脒的熔点比丙烷的熔点高得多，其原因是_______ 。甲脒中碳原子的杂化方式为_______ 。
(5)水中铅的测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(结构如图)。_______ 。
②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有_______ (填标号)。
a.
键 b.
键 c.非极性键 d.离子键 e.配位键
(6)的晶体结构单元如图所示，图中X表示FA，Y表示Pb，位于八面体中心，则X的碘配位数为_______ 。
°，晶胞的棱上有8个Cu原子，面上有8个Cu原子、4个Cs原子和4个I原子，其余原子均位于体内，该晶体的密度为_______ 
。
用于抗生素的分离、分析农药含量、硫氰酸络盐的合成以及用作聚合催化剂。通过气相辅助生长技术，利用硫氰酸甲基铵可制得钙钛矿型甲脒铅碘()和一种新型光电材料铯铜卤化物。请回答下列问题：(1)基态Cu原子的电子排布式为
(2)硫氰酸甲基铵所含元素中第一电离能最大的是
(3)Cs、Cu、I的电负性由大到小的顺序是
(4)甲脒(
)与丙烷的相对分子质量相同，但甲脒的熔点比丙烷的熔点高得多，其原因是(5)水中铅的测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(结构如图)。
②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有
a.
键 b.键 c.非极性键 d.离子键 e.配位键(6)
的晶体结构单元如图所示，图中X表示FA，Y表示Pb，位于八面体中心，则X的碘配位数为
°，晶胞的棱上有8个Cu原子，面上有8个Cu原子、4个Cs原子和4个I原子，其余原子均位于体内，该晶体的密度为。
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2022-03-08更新
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420次组卷
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3卷引用：河北省部分名校2021-2022学年高三下学期3月份联考考试化学试题
解题方法
3 . 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为 4 ∶3 ，Y 原子 p 能级上有 2 个未成对电子，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4 。下列说法正确的是
| A．X 、Y 、Z 的电负性大小顺序是X＞Y＞Z |
| B．WY2 分子构型为 V 形 |
| C．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W |
| D．W 、Z 形成的分子的空间构型是正四面体形 |
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2022-11-02更新
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223次组卷
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2卷引用：河北省保定高碑店市崇德实验中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
名校
4 . 
是构成电池的一种重要化合物，其阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z为非金属元素且位于相邻主族，四种基态原子未成对电子数均不相等且不为0，未成对电子数存在关系：
。下列说法错误的是
是构成电池的一种重要化合物，其阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z为非金属元素且位于相邻主族，四种基态原子未成对电子数均不相等且不为0，未成对电子数存在关系：。下列说法错误的是
| A．电负性：Y>Z>X | B．W能与Y的简单氢化物反应生成 |
C．该化合物中Z采用 杂化 | D．Y元素形成的单质一定为非极性分子 |
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2024-04-19更新
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181次组卷
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4卷引用：河北省张家口市尚义县第一中学等校2023-2024学年高三下学期4月模拟测试化学试题
解题方法
5 . 
有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为______ ；金属Co的熔点、沸点均高于金属K的原因为______ 。
(2)
、
、
的键角由大到小的顺序为______ ；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为______ 。
(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。
①冠醚中O原子的杂化形式为______ ；H、C、O的电负性由小到大的顺序为______ 。
②
不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为______ 。
(4)具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正八面体空隙，结构如图2所示。
①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有______ 个。
②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于______ 位置。
③若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为
，晶体密度ρ=______ 
。
有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：(1)基态Co原子的价层电子排布图为
(2)
、、的键角由大到小的顺序为(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。
①冠醚中O原子的杂化形式为
②
不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为(4)
具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正八面体空隙，结构如图2所示。①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有
②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于
③若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为
，晶体密度ρ=。
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2021-04-10更新
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474次组卷
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4卷引用：河北省张家口市2021届高三第二次模拟考试化学试题
河北省张家口市2021届高三第二次模拟考试化学试题河北省承德市2021届高三下学期第二次模拟考试化学试题（已下线）2021年高考化学押题预测卷（河北卷）（01）（含考试版、答题卡、参考答案、全解全析）（已下线）押山东卷第17题 物质结构与性质综合题-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）
名校
6 . 自然界中硫的分布很广，存在形式有硫化物、硫酸盐和单质硫。请回答下列问题：
(1)硫元素位于元素周期表中的_______ 区。基态硫原子核外有_______ 种空间运动状态不同的电子，未成对的电子数为_______ 。
(2)三氧化硫是常见的硫的氧化物，液态三氧化硫有单分子[SO3]和三聚体([SO3)3]两种形式；固态三氧化硫主要以三聚体[(SO3)3]和无限长链[(SO3)n]两种形式存在。
①单分子[SO3]的空间构型为_______ 。
②环状[(SO3)3]和链状[(SO3)n]的结构如图所示。环状[(SO3)3]中硫原子的杂化轨道类型为_______ ，链状[(SO3)n]中发生杂化的氧原子有_______ (用含“n”的式子表示)个。
③常温下，单分子[SO3]是液体，而链状[(SO3)n]是固体的原因是_______ 。
(3)硫的含氧衔生物——酰氯中亚硫酰氯和硫酰氯的结构如图所示，其中各元素电负性的大小顺序是_______ (用元素符号表示)，两者中硫氯键之间的键角亚硫酰氯_______ (填“大于”“小于”或“等于”)硫酰氯。
(4)单质硫能与可溶性的金属硫化物溶液反应生成多硫化物(M2Sx)，且多硫化物溶液的颜色随x的增大，越来越深。实验室中Na2S溶液长期放置颜色越来越深的原因是_______ 。
(5)含锌的某些硫化物具有独特的光电效应，广泛应用于荧光材料、电磁学等领域。某含锌硫化物的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为_______ ，晶体中硫原子填充在锌原子构成的_______ 空隙中；若用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______ g·cm-3(用含a、b、NA的式子表示)。
(1)硫元素位于元素周期表中的
(2)三氧化硫是常见的硫的氧化物，液态三氧化硫有单分子[SO3]和三聚体([SO3)3]两种形式；固态三氧化硫主要以三聚体[(SO3)3]和无限长链[(SO3)n]两种形式存在。
①单分子[SO3]的空间构型为
②环状[(SO3)3]和链状[(SO3)n]的结构如图所示。环状[(SO3)3]中硫原子的杂化轨道类型为
③常温下，单分子[SO3]是液体，而链状[(SO3)n]是固体的原因是
(3)硫的含氧衔生物——酰氯中亚硫酰氯和硫酰氯的结构如图所示，其中各元素电负性的大小顺序是
(4)单质硫能与可溶性的金属硫化物溶液反应生成多硫化物(M2Sx)，且多硫化物溶液的颜色随x的增大，越来越深。实验室中Na2S溶液长期放置颜色越来越深的原因是
(5)含锌的某些硫化物具有独特的光电效应，广泛应用于荧光材料、电磁学等领域。某含锌硫化物的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为
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2022-01-05更新
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208次组卷
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2卷引用：河北省神州智达省级联测2021-2022学年高三上学期第五次考试化学试题
名校
解题方法
7 . 结构决定性质，下列关于化学事实及其解释不正确的是
A．卤化氢 的沸点随着原子序数增大而增大，原因是分子间作用力增大 |
B． 分子可以稳定存在，原因是共价键键能大 |
C． 的酸性比 强，原因是 的电负性比 大，导致的羧基中的羟基极性更大 |
| D．乙烯容易发生加成反应，原因是碳原子间形成的键键能小容易断裂 |
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名校
解题方法
8 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电子总数的
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．电负性：X<Y<Z |
| B．常温下，W与X形成的化合物呈液态 |
| C．该团簇分子中原子均满足8电子稳定结构 |
| D．最高价氧化物的水化物的碱性：Y<Z |
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2023-08-14更新
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251次组卷
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2卷引用：河北省部分学校2023届高三4月大联考二模化学试题
名校
解题方法
9 . 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________ 。
(2)铜元素能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有________ 。
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________ ，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是 ___ 。
③乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________ 。
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是______ 。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为________ 。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________
③已知该晶体的密度为 dg•cm-3，Cu2+和S2-的半径分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________ 。
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为
(2)铜元素能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。
①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为
③乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是
(3)Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为
③已知该晶体的密度为 dg•cm-3，Cu2+和S2-的半径分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率
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2020-09-01更新
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807次组卷
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4卷引用：河北省河北衡水中学2021届高三下学期第二次调研考试化学试题
名校
10 . 下列比较中，正确的是
| A．第一电离能：Na＜Mg＜Al | B．电负性：Cl>S>As |
| C．原子半径：O>F>Na | D．最高正化合价：F>S>N |
您最近一年使用：0次
2024-03-01更新
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153次组卷
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3卷引用：河北省张家口市尚义县第一中学等校2023-2024学年高二下学期开学收心联考化学试题
