1 . 硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。

(2)S与O同族，H₂S与H₂O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H₂O分子中的键角比H₂S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。
(3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C₂H₅-Zn-C₂H₅分子中原子的杂化方式有___________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R₁是___________，推断的依据，是___________。

物质	R1-Zn-R1	C2H5-Zn-C2H5
沸点(°C)	46	118

(4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn²⁺填入S^2-组成___________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；N_A为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm³，则S^2-离子之间最短核间距离为___________pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

2 . 砷化镓()是一种性能优良的半导体材料，工业上可通过如下的两个反应制取：或。
(1)基态砷原子的价层电子排布图为_______。氯元素的下列几种微粒中，若再失去一个电子，需要的能量最多的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)的中心原子轨道杂化类型为_______，中的三个碳原子和中心原子镓原子构成的空间构型是_______，写出一种与甲烷互为等电子体的离子的化学式：_______。
(3)上述反应涉及的几种元素中，电负性最大的元素是_______，砷可形成多种卤化物，其中的沸点由低到高的原因为_______。
(4)晶胞图及部分原子的分数坐标如下：

则①处原子的分数坐标为_______，已知紧邻的原子之间的距离为，紧邻的原子之间的距离为，则_______b，该晶胞的密度为_______(用含a、阿伏加德罗常数的式子表示)。

7 . 以物质的量之比3：1的Fe和Al共熔后结晶得Fe₃Al晶体，晶胞结构如图一所示，该晶胞为立方晶胞，晶胞参数为a pm。血红素(如图二)是血红蛋白的活性部位，其中心元素是Fe( II)。二者是常见的含铁物质，请回答下列问题。

(1)Fe²⁺的价电子排布式为：_______。
(2)血红素分子中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)；这些元素形成的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)；C、N、O三种元素形成一种阴离子CNO^-，其结构中有_______个σ键，_______ 个π键。
(3)有机分子中的闭环平面结构中，成环原子的π电子数等于4n+2(n=1，2，3)时，该环具有芳香性。n环为血红素中含N最小环，且为平面结构，则N杂化类型为_______ ；该环_______(填“有”、“无”)芳香性。
(4)Fe₃Al晶胞中，r_A1=b pm， r_Fe=c pm，则该晶胞的空间利用率为_______(以含π的代数式表示)。
(5)m原子的原子分数坐标为_______. ；晶胞内任意两个A1原子之间的距离为_______pm。
(6)Fe₃Al晶体的密度为_______ g·cm^-3。

9 . 金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。
(1)Ti元素位于元素周期表的_______区，基态原子电子排布式为_______。
(2)TiCl₄与SiCl₄互为等电子体。SiCl₄可以与N-甲基咪唑发生反应。
①TiCl₄分子的空间构型为_______。
②N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为_______，1个含有_______个π键。
(3)TiCl₄可以与胺形成配合物，如TiCl₄(CH₃NH₂)₂、TiCl₄(H₂NCH₂CH₂NH₂)。
① TiCl₄ (H₂NCH₂CH₂NH₂)中提供电子对形成配位键的原子是_______。
②乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是_______(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N^3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N^3-)为_______pm。该氮化钛的密度为_______g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

10 . 锌及其化合物在工农业生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Zn位于元素周期表的___________区，基态Zn²⁺的核外电子排布式为___________。
(2)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________。
②氨基酸锌的Zn²⁺形成配位键，其中提供空轨道的原子是___________。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为___________。
(3)ZnS可用于制白色颜料、玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS的晶胞如图3所示。
①上图中的坐标有、，与距离最近的还有___________(填坐标)。
②Zn²⁺占据___________(填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为___________%。
③ZnS的密度为___________。