1 . 铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题:
(1)铁元素基态原子的电子排布式为_________ ,3d能级上的未成对电子数为_________ ,能量最高能级的电子云形状为_________ 。
(2)Fe3+可用KSCN溶液检验,形成的配合物颜色为_________ ,写出一个与SCN-具有相同空间构型的分子:_________ 。
(3)氮元素的最简单氢化物为氨,氨的沸点_________ (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_________ 。氮元素另一种氢化物联氨(N2H4)是_________ (填“极性”或“非极性”)分子,其中心原子的轨道杂化类型为_________ 。
(4)铁的第三电离能(I3),第四电离能(I4)分别为2957kJ/mol,5290kJ/mol,I4远大于I3的原因是_________ 。
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:_________ 。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm,则该晶体的密度是_________ g/cm3(设阿伏伽德罗常数的值为NA)。
(1)铁元素基态原子的电子排布式为
(2)Fe3+可用KSCN溶液检验,形成的配合物颜色为
(3)氮元素的最简单氢化物为氨,氨的沸点
(4)铁的第三电离能(I3),第四电离能(I4)分别为2957kJ/mol,5290kJ/mol,I4远大于I3的原因是
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/8/f17cc745-fa96-4f5d-bbf0-f48c6cb9610f.png?resizew=156)
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2011·江西抚州·一模
2 . 下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/5/27/1576013544038400/1576013544341504/STEM/bca8d4e30fea409ca91d9365058d5ac8.png?resizew=456)
(1)写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________ 。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为_____ 杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________ 。
(3)元素④的第一电离能______ ⑤(填写“>”、 “=”或“<”)的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________ 。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________ (各写一种)。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为_______________ 。
(5)元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/5/27/1576013544038400/1576013544341504/STEM/bca8d4e30fea409ca91d9365058d5ac8.png?resizew=456)
(1)写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为
(3)元素④的第一电离能
(4)④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,元素④被还原到最低价,该反应的化学方程式为
(5)元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则一个晶胞中所包含的氧原子数目为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/5/27/1576013544038400/1576013544341504/STEM/59048aec7649462882ccbe46b0b5e5d1.png?resizew=139)
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名校
解题方法
3 . 第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。
(1)钒在周期表中的位置为__________ ,电子占据的最高能层的轨道形状为__________ 。
(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基态原子核外单电子数最多的是__________ 。
(3)过渡金属可形成许多羰基配合物,即CO作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有N2、CN-、__________ (任写一个)等。
②CO作配体时,配位原子是C而不是O,其原因是__________ 。
(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”,即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]-等都满足这个规则。
①下列钒配合物中,钒原子满足18电子规则的是__________ 。
A.[V(H2O)6]2+ B.[V(CN)6]4- C.[V(CO)6]- D.[V(O2)4]3-
②化合物
的熔点为138 ℃,其晶体类型为__________ ;已知该化合物满足18电子规则,其配体“
”中的大π键可表示为__________ 。
(5)VCl2(熔点1027 ℃)和VBr2(熔点827 ℃)均为六方晶胞,结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/28/1954938619265024/1955574626648064/STEM/efca07cffb6a4dd681d08bb8f51d0cf3.png?resizew=102)
①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________ 。
②设晶体中阴、阳离子半径分别为r-和r+,该晶体的空间利用率为__________ (用含a、c、r+和r-的式子表示)。
(1)钒在周期表中的位置为
(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基态原子核外单电子数最多的是
(3)过渡金属可形成许多羰基配合物,即CO作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有N2、CN-、
②CO作配体时,配位原子是C而不是O,其原因是
(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”,即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]-等都满足这个规则。
①下列钒配合物中,钒原子满足18电子规则的是
A.[V(H2O)6]2+ B.[V(CN)6]4- C.[V(CO)6]- D.[V(O2)4]3-
②化合物
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/28/1954938619265024/1955574626648064/STEM/f297146646db4d129d7af40d75e7f91b.png?resizew=64)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/28/1954938619265024/1955574626648064/STEM/c7c3038644a44695b46b1a0464e6efe5.png?resizew=33)
(5)VCl2(熔点1027 ℃)和VBr2(熔点827 ℃)均为六方晶胞,结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/5/28/1954938619265024/1955574626648064/STEM/efca07cffb6a4dd681d08bb8f51d0cf3.png?resizew=102)
①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是
②设晶体中阴、阳离子半径分别为r-和r+,该晶体的空间利用率为
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2018-05-29更新
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797次组卷
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5卷引用:【全国百强校】江西省新余市第四中学2020届高三第七次训练理科综合化学试题
【全国百强校】江西省新余市第四中学2020届高三第七次训练理科综合化学试题【全国百强校】四川省绵阳中学2018届高三考前适应性考试(三)理科综合化学试题四川省绵阳南山中学2020届高三下学期3月网络考试化学试题(已下线)考点14 物质结构与性质(选考)-2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编解题达人.化学选择题(2021全国卷)精编特训10
名校
4 . 由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途,请回答下列问题。
(1)钛元素基态原子未成对电子数为____ 个,能量最高的电子占据的能级符号为__ 。
(2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为____ ,推测其在CS2中的溶解度____ (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3的键角小于NH3的原因:________ 。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式:______ 。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为____ ,已知晶体的密度为pg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则晶胞边长为____ cm(用含p、NA的式子表示)。
(1)钛元素基态原子未成对电子数为
(2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为
(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3的键角小于NH3的原因:
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式:
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/7/2/1979733499461632/2015380510859264/STEM/c2197a2629cb4398a4b54f07e7ed0cc2.png?resizew=136)
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2018-05-28更新
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297次组卷
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4卷引用:江西省南昌市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
江西省南昌市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(已下线)2018年高考题及模拟题汇编 专题18 物质结构与性质(选修)广东省北大附中深圳南山分校2020届高三上学期期中考试化学试题2020届高三化学二轮选修大题必练— —— 物质结构与性质
名校
解题方法
5 . 据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2),电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题:
(1)Te属于元素周期表中_____ 区元素,其基态原子的价电子排布式为_____ 。
(2)基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____ ,最高能层电子云轮廓图形状为_____
(3)结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____ (用元素符号表示)。
(4)CO32-的几何构型为______ ;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________ ,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________ .
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/24/1931136774078464/1932917696700416/STEM/a4d5d599df7c487fa732423bae5fc398.png?resizew=69)
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____ ,该配离子包含的作用力为__ (填选项字母)。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键
(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______ ,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏伽德罗常数的值为NA,则Na与O之间的最短距离为_____ cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
回答下列问题:
(1)Te属于元素周期表中
(2)基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为
(3)结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为
(4)CO32-的几何构型为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/24/1931136774078464/1932917696700416/STEM/a4d5d599df7c487fa732423bae5fc398.png?resizew=69)
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键
(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/24/1931136774078464/1932917696700416/STEM/41170c1c-97e6-4926-872f-93c9872fce5d.png?resizew=130)
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2018-04-27更新
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459次组卷
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5卷引用:【市级联考】江西省宜春市2019届高三上学期期末统考理科综合化学试题
解题方法
6 . 铁、钻、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:
(1)基态钴原子的价电子排布式为________ ,铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是_____________
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是__________ (填1、2、3、4),三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____ (用相应的元素符号表示);碳原子的杂化轨道类型为_________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/9/1920121535979520/1921627826675712/STEM/f7d7681f-1726-4599-a3db-1e680bf6ff83.png?resizew=181)
(3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO) x晶体属于_______ (填晶体类型),若配合物Fe(CO) x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_________
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________ 。
(5)NiAs的晶胞结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/9/1920121535979520/1921627826675712/STEM/d9371b72-6400-4190-9f41-f65b4af32c5c.png?resizew=213)
①镍离子的配位数为_________ 。
②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为pg.cm-1,则该晶胞中最近的离子之间的距离为_____ cm。(写出计算表达式)
(1)基态钴原子的价电子排布式为
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/9/1920121535979520/1921627826675712/STEM/f7d7681f-1726-4599-a3db-1e680bf6ff83.png?resizew=181)
(3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO) x晶体属于
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO
(5)NiAs的晶胞结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/9/1920121535979520/1921627826675712/STEM/d9371b72-6400-4190-9f41-f65b4af32c5c.png?resizew=213)
①镍离子的配位数为
②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为pg.cm-1,则该晶胞中最近的离子之间的距离为
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名校
解题方法
7 . [化学一选修3:物质结构与性质]
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用,镁、镍、铜是几种重要的金属元素,请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28,则原子基态电子排布式为________ ,结构中有 ___ 种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素,原因是_____________________
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为_____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ,BF4-的空间构型为_________________ 。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),则d的坐标参数为____________ ,已知该晶体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏伽德罗常数值,则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用,镁、镍、铜是几种重要的金属元素,请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28,则原子基态电子排布式为
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素,原因是
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),则d的坐标参数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/24/41f70430-661d-43b7-b8ce-ca7bd7063f80.png?resizew=212)
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2018-01-12更新
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552次组卷
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4卷引用:江西省兴国中学2019届高三下学期第二次综合测试(二)理科综合化学试题
解题方法
8 . 金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。
请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子价电子排布式为_______ 。
(2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/4/13/1664963641696256/1665132158263296/STEM/b259907098dc4cd3a656be6cae7feb0e.png?resizew=263)
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_______ 个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是_______ ,1 mol该配合物中含有的
键数目是_______ 。
(4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下:
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_______ 。
(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_______ 个:Ti原子的配位数为_______ ;此配位原子构成的空间构型为_______ ;该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为_______ g·cm-3、NA为阿伏伽德罗常数的值,只列计算式)。
请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子价电子排布式为
(2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/4/13/1664963641696256/1665132158263296/STEM/b259907098dc4cd3a656be6cae7feb0e.png?resizew=263)
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有
(3)含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c0ad7e7853a069537387b5192f73844.png)
(4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/4/13/1664963641696256/1665132158263296/STEM/3a40d4861b46463490558c33165aef17.png?resizew=125)
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2017-04-13更新
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295次组卷
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2卷引用:2017届江西省南昌市十所省重点中学命制高三第二次模拟突破冲刺(一)理综化学试卷
名校
解题方法
9 . 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为_____ ,该能层具有的原子轨道数为_____ .
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是_____ ,B原子的杂化轨道类型是_____ .
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____ .
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+_____ H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
M是_____ (填元素符号).
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为_____ ,NaH的理论密度是___________ g•cm﹣3(只列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成,BH4﹣的立体结构是
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长),Na+半径为102pm,H﹣的半径为
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2016-12-09更新
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390次组卷
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7卷引用:江西省南昌市第十中学2020届高三上学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 【化学——选修3:物质结构与性质】
在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的晶体不导电,但熔融时能导电,则在冰晶石晶体中存在__________ (填序号)。
a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.范德华力
(2) CO2分子的空间构型为_____________ ,中心原子的杂化方式为____________ ,和CO2互为等电子体的氧化物是______________ 。
(3)反应物中电负性最大的元素为___________________ (填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图:___________________ 。
(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是
________________ (填具体的微粒符号)。
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(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为_______ 个;Al晶体的密度为_____________ (用字母表示)。
在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的晶体不导电,但熔融时能导电,则在冰晶石晶体中存在
a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.范德华力
(2) CO2分子的空间构型为
(3)反应物中电负性最大的元素为
(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是
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(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为
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2016-12-09更新
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308次组卷
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3卷引用:2016届江西省吉安一中高三5月模拟考试理综化学试卷