1 . 光刻技术需要利用深紫激光，我国是唯掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe₂BO₃F₂)， 实验室可用BeO、KBF₄ 和B₂O₃在700°C左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如下图所示，其中K原子已经给出，氧原子略去)，并放出BF₃气体。

回答下列问题：
(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________，能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___________________。
(2)BF₃的中心原子的杂化方式为_____________，与其互为等电子体的阴离子为__________(填一种即可)。
(3)氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe₂BO₃F₂)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为__________。
(4)KBF₄的阴离子空间构型为_________。
(5)三卤化硼的性质如下：

	BF3	BCl3	BBr3	BI3
熔点/°C	-127	-107	-46	49.9
沸点/°C	-99	12.5	91.3	210

BF₃、BCl₃、 BBr₃、BI₃的沸点逐渐升高的原因是：________________________________。
(6)指出图中代表硼原子的字母为_________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，   α=β=γ=90°， 则晶体密度为___________g·cm^-3(M代表KBBF的摩尔质量，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。

4 . B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子有____种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____。
(2)硼的卤化物的沸点如表所示：解释表中卤化物之间沸点差异的原因____。

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

(3)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶()的反应方程式为：3H₂+，吡啶中大Π键可以表示为____。
(4)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh₃)₂，其中Ph表示苯基，PPh₃表示分子，PPh₃的空间构型为____；Ni(PPh₃)₂晶体中存在的化学键类型有____(填字母)。
A.离子键        B.极性键        C.非极性键        D.金属键       E.配位键        F.氢键
(5)鉴定Ni²⁺的特征反应如图：

在1mol鲜红色沉淀中，含有sp²杂化原子的数目为____个(阿伏加德罗常数的值为N_A)。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(6)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度ρ=____g•cm^-3。

5 . 主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)Si₃N₄陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______晶体；SiCl₄中Si采取的杂化类型为_______。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是_______。
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______。
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。

6 . 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置___________， 钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为___________。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是___________，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为___________(填元素符号)。
(3)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为___________，B原子的杂化方式是___________，其中的BH可由BH₃和H^-结合而成。BH含有___________ (填序号)
①σ键             ②π键            ③氢键            ④配位键          ⑤离子键
(4)TiO₂的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为(0.31，0.31，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含对称中心，则C、D原子坐标为___________、___________。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。

7 . 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。

(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___，基态N原子核外有__种运动状态不同的电子。
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为___；第一电离能χ(P)__χ(Cl)(填“＞”或“＜”)。
(3)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为__，NH₃是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH₃的沸点高，其原因是___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，熔点如表所示，

	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

①GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是___。
②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___(填选项字母)。
A.离子键        B.配位键       C.σ键        D.π键        E.极性键        F.非极性键
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，则原子2的原子分数坐标为___；若磷化镓的晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___pm(用代数式表示)。

8 . 很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Fe的基态原子价电子排布式为___________。
②Ti的基态原子共有___________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
②CCl₄和COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，CCl₄和COCl₂分子中σ键的个数比为_______，COCl₂分子的中心原子的杂化方式为_________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，从微观角度解释NiO的熔点高于FeO的原因为___________。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^-1，密度为dg·cm^-3.设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9×10^-5g·cm^-3；储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。(N_A可近似取6×10²³，=1.7)

9 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^－1，密度为dg·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

10 . 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)铜元素能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。

①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有 ________ 。
A．配位键            B．极性键          C．离子键       D．非极性键     E．氢键             F．金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为 ________ ，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是 ___ 。
③乙二胺和三甲胺 [N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是 ________ 。
(3)Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是 ______ 。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为 ________ 。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为 ________
③已知该晶体的密度为 dg•cm^-3，Cu²⁺和S^2-的半径分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率 ________ 。