1 . 硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如图：

回答下列问题：
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_____。
(2)H₂Se的沸点低于H₂O，其原因是_____。
(3)关于I～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_____(填字母)。
A.I中仅有σ键
B.I中的Se－Se键为非极性共价键
C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp²
E.I～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有_____(填元素符号)。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H₂SeO₄_____H₂SeO₃(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na₂SeO₄)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为_____。
(6)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为_____。
②Fe原子的配位数为_____。
③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_____g•cm^-3(列出计算式)。

2 . 中国科学家在国际上首次实现了CO₂到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需CO₂、H₂和电，相关成果发表在《科学》上。回答下列问题：
(1)CO₂的空间结构为_______。
(2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，葡萄糖分子中键角∠H₁C₁O₁_______∠C₁C₂O₂ (填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)(CH₃NH₃)PbI₃的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb²⁺。
   
①Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为_______，基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。
②(CH₃NH₃)PbI₃中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
③有机阳离子可通过CH₃NH₂制备，CH₃NH₂中C和N的杂化类型分别是_______、_______。
④_______(填“A”或“C”)代表I^-，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为_______。N_A为阿伏加德罗常数的值，则(CH₃NH₃)PbI₃晶体的密度为_______ g∙cm^-3。

4 . （1）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子排布式为______________________。
（2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
   
①第一电离能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，电负性：S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化，与PO₃^－互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
（3）血红素是吡咯(C₄H₄N)的重要衍生物，血红素(含Fe²⁺)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
   
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用表示 ，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe²⁺与O₂是通过___________键相结合。
（4）晶体锌和镉都是体心立方结构，如图所示。
   
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm^－3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。