1 . Fe、Co、Ni、Cu均为第四周期元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。
(2)可形成，其中en代表。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个；C、N、B的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)基态的核外电子排布式为___________；常温下为无色液体，写出两种与CO互为等电子体离子的化学式___________、___________。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，则c点原子的分数坐标为___________；晶胞中C、D间距离d=___________pm。

2 . 镓、铟都是典型的稀有分散元素。回答下列问题：
(1)基态原子的核外价电子排布式为_____，最高能级电子的电子云形状为_____。
(2)一种含镓药物的合成方法如图所示：

①化合物Ⅰ中环上原子的杂化方式为_____，化合物中含有的键的物质的量为_____。化合物Ⅰ中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
②化合物Ⅱ中的配位数为_____，_____。
(3)一种由组成的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为，其晶胞结构如图。

①A点、B点原子的分数坐标分别为。则C点原子的分数坐标为_____。
②表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_____(用含的代数式表示)。

3 . 铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。
(1)基态铬原子的核外有________种空间运动状态不同的电子。
(2)CrO₂Cl₂是重要的氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①COCl₂中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
②CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂分子的空间构型是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。
(3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图：
   
①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是_______。
②在丙二酸根与Cr³⁺配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是________。
(4)Cr－N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同。已知N原子在晶胞中的位置如图所示：
   
①下列为晶胞中Cr原子沿x轴方向的投影的是________(填字母)。
a.    b.        c.          d.   
②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半径分别为anm和bnm；晶胞中N原子的坐标是A(0，0，0)、B(，，0)，则距A和B最近的Cr原子的坐标是________，该原子到C原子的距离是_______nm(用含a、b的代数式表示)。

5 . B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子有____种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____。
(2)硼的卤化物的沸点如表所示：解释表中卤化物之间沸点差异的原因____。

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

(3)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶()的反应方程式为：3H₂+，吡啶中大Π键可以表示为____。
(4)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh₃)₂，其中Ph表示苯基，PPh₃表示分子，PPh₃的空间构型为____；Ni(PPh₃)₂晶体中存在的化学键类型有____(填字母)。
A.离子键        B.极性键        C.非极性键        D.金属键       E.配位键        F.氢键
(5)鉴定Ni²⁺的特征反应如图：

在1mol鲜红色沉淀中，含有sp²杂化原子的数目为____个(阿伏加德罗常数的值为N_A)。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(6)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度ρ=____g•cm^-3。

6 . 金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置___________， 钛原子核外有___________种空间运动状态不同的电子，Ti²⁺电子占据的最高能层的电子排布式为___________。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是___________，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为___________(填元素符号)。
(3)Ti(BH₄)₂是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为___________，B原子的杂化方式是___________，其中的BH可由BH₃和H^-结合而成。BH含有___________ (填序号)
①σ键             ②π键            ③氢键            ④配位键          ⑤离子键
(4)TiO₂的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为(0.31，0.31，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含对称中心，则C、D原子坐标为___________、___________。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。

7 . 很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Fe的基态原子价电子排布式为___________。
②Ti的基态原子共有___________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
②CCl₄和COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，CCl₄和COCl₂分子中σ键的个数比为_______，COCl₂分子的中心原子的杂化方式为_________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，从微观角度解释NiO的熔点高于FeO的原因为___________。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^-1，密度为dg·cm^-3.设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=500pm，c=400pm；标准状况下氢气的密度为9×10^-5g·cm^-3；储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。(N_A可近似取6×10²³，=1.7)

8 . 铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________。
(2)铜元素能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。

①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部粒子间的作用力类型有 ________ 。
A．配位键            B．极性键          C．离子键       D．非极性键     E．氢键             F．金属键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为 ________ ，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是 ___ 。
③乙二胺和三甲胺 [N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是 ________ 。
(3)Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是 ______ 。
(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为 ________ 。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为 ________
③已知该晶体的密度为 dg•cm^-3，Cu²⁺和S^2-的半径分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率 ________ 。

9 . 纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图：

（1）基态P原子的电子排布式为___。P在元素周期表中位于___区。
（2） 中碳原子的杂化类型是___C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___。
（3）CO₃^2-中C的价层电子对数为___，其空间构型为___。
（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设N_A为阿伏加 德罗常数的值， 则其晶胞密度为___g．cm^-3（列出计算式即可）。

10 . 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I₁)小，其原因是___________。
（2）通常情况下，AlF₃可由六氟铝酸铵[(NH₄)₃AlF₆]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。
（3）AlF₃具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl₃在178℃时升华，写出导致AlF₃、AlCl₃具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。
（4）NaAlO₂在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)₄]形式存在。其中[Al(OH)₄]^－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)
A.离子键       B.极性键       C.非极性键       D.金属键       E.配位键       F.氢键
（5）萤石CaF₂晶体的晶胞如图所示，其中Ca²⁺的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则CaF₂晶体的密度为___________g·cm^－3(列出计算式)