1 . Fe、Co、Ni、Cu均为第四周期元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。
(2)可形成，其中en代表。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有___________个；C、N、B的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)基态的核外电子排布式为___________；常温下为无色液体，写出两种与CO互为等电子体离子的化学式___________、___________。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___________；该晶体的化学式为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，则c点原子的分数坐标为___________；晶胞中C、D间距离d=___________pm。

4 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为_______。
(2)的酸性_______(填“大于”或“小于”)的酸性。HF、HCl、HBr的熔点由大到小的顺序为____________，原因是______________。
(3)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成一种无色晶体和一种红棕色液体。写出该反应的化学方程式：__________________，解释无色晶体的熔点比红棕色液体高的原因：___________________。
(4)AgCl晶胞与NaCl晶胞的结构类似，其立方晶胞结构如图所示。

①周围最近且等距的数目为_______。
②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则晶胞边长为_______nm。

5 . 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。
A.       B.       C.
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；分子的空间结构为_______；的熔、沸点低于，原因是_______。
(3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为_______。
(4)晶体与NaCl晶体结构相似。
①设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为apm，NiO的摩尔质量为，则NiO晶体的密度为_______。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个空缺，会有两个被两个所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为6∶91.若该晶体的化学式为，则_______。

6 . 铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子价电子排布式为_______。
(2)K与Cu同周期，最外层电子数相同，但Cu的熔点远高于K，因为_______。
(3)含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的电负性由大到小顺序是_______(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是_______，上述反应中断裂和生成的化学键有_______(填字母序号)。
a.离子键       b.共价键       c.金属键       d.氢键       e.配位键
(4)高温下，比CuO稳定的原因是_______。
(5)离子型配合物中，阴离子的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。
(6)由Cu，Sb，Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，，，该晶体的密度是_______(列式即可)

7 . 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种；试从结构角度解释易被氧化为的原因_______；是检验的特征试剂，中含有_______molσ键。
(2)可形成，其中en代表。该化合物分子中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个；en中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(3)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

该晶体的化学式为_______；A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则C点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、D原子间距离d=_______cm。

9 . 近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原。
(1)下列有关Ni原子的叙述正确的是___________(填标号)。

A．第一电离能比钙的大

B．基态Ni原子的核外价电子排布式为

C．基态Ni原子形成基态时，先失去3d轨道上的电子

D．基态Co原子第五电离能比基态Ni原子第五电离能大

(2)三乙醇胺的制备：3+NH₃N(CH₂CH₂OH)₃
①三乙醇胺中所含的元素(除H元素外)，第一电离能由小到大的顺序为___________。
②下列关于和的叙述正确的是___________。
A．中心原子的价层电子对数相同
B．中心原子的杂化方式不同
C．分子的VSEPR模型相同
D．分子的键角比分子的键角大
(3)中配体bpy分子的结构简式为，分子中N原子的杂化类型为___________，则1mol配体bpy分子中含有σ键的数目为___________。与bpy分子有相似结构的单环分子吡啶的结构简式为，吡啶分子中的大键可表示为___________(用的形式表示，m表示原子数，n表示电子数)。
(4)的晶胞结构如图(氧、氢原子均位于晶胞内部)所示。已知晶胞的底边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的密度为___________g/cm³(列出表达式)。