1 . 下列说法中，正确的是

A．元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小

B．所有元素中，氟的第一电离能最大

C．主族元素的最高正价一定等于族序数

D．金属元素的电负性一般小于1.8

2 . [化学——选修 3：物质结构与性质]
(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) ₆] ^4-、[Fe(SCN)₆]^3－等。
Fe^3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe^3＋比Fe^2＋稳定的理由是_______________。
(2) N的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(3) (NH₄)₂SO₄阴离子的立体构型是________，NH₄⁺中心原子的杂化类型是________。
(4) Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:
   
① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。
② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。
③ 若Fe原子半径为rpm，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为____________g/cm³(列出算式即可)。

3 . Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。请回答下列问题:
（1）铁离子(Fe³⁺)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是____________________________________。
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）Na₃[Co(NO₂)₆]常用作检验K⁺的试剂，在[Co(NO₂)₆]^3-中存在的化学键有____、_____。
（4）C与N能形成一种有毒离子CN^-，能结合Fe³⁺形成配合物，写出一个与该离子互为等电子体的极性分子的分子式_____，HCN分子的空间构型为____________。
（5）单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。
   
在SiC晶体中，C原子的杂化方式为_________，每个Si原子被_______个最小环所共有。
（6）已知Cu的晶胞结构如图，棱长为acm，又知Cu的密度为pg/cm³，则用a、p的代数式表示阿伏伽德罗常数为____mol^-1。
   

4 . 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。
(1)Fe²⁺是构成人体血红蛋白（如图1所示）的重要元素，基态Fe²⁺简化的电子排布式为___________；用物质结构与性质知识分析Fe²⁺在空气中容易被氧化成Fe³⁺的主要原因：_________________________________________。
(2)血红蛋白中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________；碳原子的杂化轨道类型为__________________杂化。
(3)羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂等。1mol[Fe(CO)₅]分子中含有____mol 的σ键，与CO 互为等电子体的离子的化学式为___________________________（写一种）。
(4)据报道，工业上可电解熔融的FeO、Fe₂O₃ 冶炼高纯铁。Fe₂O₃的熔点_____（填“高于”或“低于”） FeO 的熔点，理由是____________________________________________。
(5)铁晶体有面心立方、体心立方。在这两种晶体中铁的配位数之比为______________。
(6)某种氮化铁晶体的晶胞如图2 所示。已知：该晶胞边长、高分别为a nm、b nm，N_A=6.02×10²³ mol^-l
①该氮化铁晶体的化学式为______________。
②列式表示该氮化铁晶体的密度_________________________________________。

5 . 二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题：
（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态¹⁸O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________N_A。
（3）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成[Zn(H₂O)₆]²⁺，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H₂O)₆]²⁺中所含化学键的类型为__________________________。
（4）阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为______________。
（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10^-12m)，则该合金的密度为_______g·cm^-3（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

6 . [化学一选修3:物质结构与性质]
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________                 
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________             
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)₄，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________             
(5)配合物[Cu(CH₃C≡N)₄]BF₄中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF₄^-的空间构型为_________________   。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该晶体的密度为ρg/cm³,N_A是阿伏伽德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。
   

7 . 利用合成的新型三元催化剂[La_0.8Cu_0.2Ni_1-xM_xO₃(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：
(1)Mn²⁺的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。
(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
(3)也是常见配体，其中采取sp²杂化的碳原子和sp³杂化的碳原子个数比为_____。
(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)_x[Fe(Ⅱ)(CN)₆]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。
A．范德华力        B．离子键          C．σ键        D．π键        E.氢键
(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH₃OH)为液体的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se， 为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M₁g/mol、M₂g/mol，该晶体的密度为ρg/cm³,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

8 . 我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态砷原子的价电子排布式为____。
（2）氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____(用相应的元素符号填空)。
（3）Fe(SCN)₃溶液中加入NH₄F，发生如下反：Fe(SCN)₃+6NH₄F=== (NH₄)₃FeF₆+3NH₄SCN
①NH₄F 中阳离子的立体构型为____。
②(NH₄)₃FeF₆存在的微粒间作用力有__(选填序号，下同)。
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键 e.范德华力 f.氢键
③已知SCN⁻中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为____，该原子团中σ与π键个数比为____。
（4）FeCl₃晶体易溶于水、乙醇，受热易气化，而FeF₃晶体熔点高于1000^oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____。
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___。设该晶胞的密度为ρ g/cm³，用N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）____cm。

9 . 【化学——选修3：物质结构与性质】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是_____________、____________________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^－的立体结构为_______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_______g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

10 . 晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
1．第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。
2．硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。
3．N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。
4． [Co(NH₃)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，Co在中心。
①[Co(NH₃)₆]³⁺中，1个Co提供_______________个空轨道。
②若将[Co(NH₃)₆]³⁺中的两个NH₃分子换成两个Cl^-，可以形成_________种不同的结构形式。
5．—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有___________________个。
②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶体的密度ρ=__________________g· cm^-3(用含α、N_A的代数式表示)。