1 . 美国《Scinece》杂志曾报道科学家合成和分离出含高能正离子的化合物N₅AsF₆，有研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种，若离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是

A．中N原子间形成离子键	B．N5AsF6中As的化合价为+1
C．的摩尔质量为112	D．所含质子数为21

2 . 前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H₂NCONH₂)和H₂O₂形成化合物H₂NCONH₂·H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H₂O₂的结构式为H-O-O-H下列说法不正确的是

A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

B．H2O2分子中只含共价键，不含离子键

C．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

D．H2O2既有氧化性又有还原性

3 . 下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（       ）

A．O2

B．N2

C．CO2

D．HCN

4 . 下列各项叙述中正确的是       (　　)

A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

5 . Ⅰ．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。
（1）B的反应速率v(B)＝_____________，X＝_____。
（2）此时容器内的压强与开始时之比为_________。
Ⅱ．（3）二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
a．S₂Cl₂分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；
b．指出它分子内的化学键的类型_________。
（4）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a．硒在元素周期表中的位置是___________。
b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。
A 原子半径：In＞Se             B In的金属性比Se强
C In的金属性比Al弱            D 硒化铟的化学式为InSe₂

6 . 航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O。下列说法中错误的是　(　　)

A．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

B．此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

C．该反应中肼作还原剂

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

7 . 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气体分子。N₄分子结构如图所示，下列说法正确的是（       ）
   

A．N4分子中只含有非极性键	B．N4分子属于一种新型的化合物
C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA	D．N4沸点比P4(白磷)高

8 . 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：
（1）Ni²⁺电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。
（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）₄，与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。
（3）丁二酮肟（   ）是检验Ni²⁺的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。
（4）丁二酮肟常与NI²⁺形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
   
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。
A．σ键       B．金属键        C．配位键        D．π键
（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni_0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。
（6）Ni²⁺与Mg²⁺、O^2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni²⁺未画出），则该晶体的化学式为______。

   

9 . (1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH₂)₂，该物质易溶于水的主要原因是____。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO₃^2-的立体构型是________。
②MgCO₃分解温度比CaCO₃低的原因是___________。
(3)图①为嘌呤的结构，嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请解释原因:____________。
(4)图②为碳的一种同素异形体C₆₀分子，每个C₆₀分子中含有键的数目为________。
(5)图③为碳的另一种同素异形体一一金刚石的晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为()，C为()；则D原子的坐标参数为________。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图①所示，其中(〇为Se，●为Mn)，则Se的配位数为____，Mn和Se的摩尔质量分别为M₁ g/mol、M₂ g/mol，该晶体的密度为g/cm³，则Mn-Se键的键长为_____nm(写表达式即可)。

(7)KI的晶胞结构如图⑤所示，已知其晶体的密度为g/cm³，K和I的摩尔质量分别为M_k g・mol^-1和M_I g・mol^-1，原子半径分别为r_k pm和r_I pm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______(写表达式即可)。

10 . 根据物质结构相关知识，回答下列问题：
（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有__________种。
（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。

①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_________________。
②晶胞中C原子的杂化方式为___________。
③知该晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为________g·cm^-3
（3）大π键可表示为，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如的大π键可表示为，则CO₃^2-中的大π键可表示为_________________。
（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr₂(SO₄)₃、K₂Cr₂O₇以及配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺等。
①基态铬原子的价电子排布式为________________。
②配离子[Cr(H₂O)₃(NH₃)₃]³⁺的结构可能有_________种。
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。

①C点的原子坐标为_______________。
②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为_____。