1 . 下列关于化学键类型和分子构型的说法正确的是

A．I3AsF6晶体中存在的I空间构型与水分子相同

B．H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性均大于H2S

C．P4和CH4的分子构型相同，键角相等

D．尿素[CO(NH2)2]分子中σ键和π键数目之比为5：1

2 . 乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石 (CaC₂)，再与水反应制备乙炔。
(1)焦炭、金刚石和C₆₀都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm，C₆₀中碳碳键的键长为140～145pm ，二者比较熔点高的是_______，理由是_______。
(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______，该分子中键与键个数比为_______。
(3)将乙炔通入溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为_______；的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：_______。
(4)CaC₂中C与O互为等电子体，O的电子式为_______。
(5)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体(如图)。每个Ca²⁺周围距离相等且最近的C有_______个；已知CaC₂晶体密度为，晶胞中两个C的最近距离为acm，阿伏加德罗常数值为N_A，则CaC₂晶胞中棱长h=_______cm。

(6)钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是_______。
(7)CuSO₄·5H₂O结构示意图如下，CuSO₄·5H₂O中存在的相互作用有_______(填序号，下同)，加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有_______。

A.离子键　　   B.极性键　　   C.非极性键　   　D.配位键　   　E.氢键

3 . 联氨(N₂H₄)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1	B．1molN2H4可处理水中1molO2
C．[Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键	D．NH3与H2O均为非极性分子

4 . 按要求回答下列问题。
(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______，违反泡利不相容原理的是_______，违反洪特规则的是_______。
①Si：
②Al：
③Co³⁺最外层：
④Mg^2＋：1s²2s²2p⁶
⑤Sc：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³
⑥Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

条件	符合条件物质的序号
既含极性键又含非极性键	______
含有极性键的极性分子	______
上述分子中键角由大到小的顺序	______

5 . 下列有关物质性质说法中，正确的是

A．s-sσ键与s-p σ键的电子云形状相同

B．热稳定性：HF>HI>HBr>HCl

C．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，其最高正价为+5价

6 . 回答下列问题：
(1)化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有_____。

A.在I中S原子采取sp³杂化
B.在II中S元素的电负性最大
C.在III中C－C－C键角是180°
D.在III中存在离子键与共价键
E.在IV中硫氧键的键能均相等
(2)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物III相比，水溶性较好的是_____。
(3)NH₃、PH₃、AsH₃分子的键角分别为107.3°、93.3°、91.8°，其键角逐渐减小的原因是____。
(4)中含有各元素的电负性由小到大的顺序为____；该物质中，含有σ键和π键数目之比为____。
(5)在CO分子中每个原子均为8电子稳定结构，则C与O之间形成_____个σ键____个π键，在这些化学键中，O原子共提供了____个电子。
(6)乙腈(CH₃CN)分子中碳原子的杂化类型有____，与N同周期的主族元素中，第一电离能大于N的有_____种，写出一种与N互为等电子体的分子的化学式_____，NO离子的立体构型是____。
(7)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态Mn²⁺的价电子排布式：_____，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是_____。

7 . 联氨(N₂H₄)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1	B．1molN2H4可处理水中1molO2
C．[Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键	D．NH3与H2O均为非极性分子

9 . 下列描述中正确的是

A．是空间构型为形的极性分子

B．、和的中心原子均为杂化

C．将过量的氨水加入到溶液中，最终得到蓝色沉淀

D．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键

10 . 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性(用x表示)的概念。表中是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)表格元素中，第一电离能最小的元素的基态原子电子排布式为____。
(2)通过分析x值变化规律，确定N元素x值范围：____＜x(N)＜____。____
(3)第一电离能大小：Mg____Al(填“大于”“小于”)。
(4)S元素和Cl元素基态原子核外未成对电子数之比为____。
(5)某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向____(写原子名称)。
(6)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中化学键类型是____。