1 . 钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为__，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__。
（2）Ni(CO)₄常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl₄、苯等有机溶剂，为__晶体，Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为__，写出与配体互为等电子体的阴离子__任写一种。
（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱__>__填化学式，理由是__。
（4）H₂S的键角__填“大于”“小于”“等于”)H₂O的键角，请从电负性的角度说明理由__。
（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的__空隙中，已知Ni²⁺半径为69nm，O^2-半径为140nm，阿伏加 德罗常数为N_A，NiO晶体的密度为__g/cm³(只列出计算式。

2 . 氟代硼酸钾(KBe₂BO₃F₂)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：
（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。
（2）基态K⁺离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（3）BeCl₂中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl₂以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。
（4）四氟硼酸钠(NaBF₄)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：
a. 氢键               b. 范德华力        c. 离子键       d. 配位键            e. σ键                 f. π键

3 . 关于如图结构的说法不正确的是（                 ）
   

A．分子中既有键又有π键

B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式

C．O—H键的极性强于C-H键的极性

D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形

4 . 铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。
(2)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
③SO₄^2-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。
(3)Fe³⁺可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe³⁺。该阴离子的电子式为_____，σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。
(4)K₃[Fe(CN)₆]晶体中配离子的配位体为_____(用化学符号表示)

5 . 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO
②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列问题：
(1)Ti元素原子的价电子排布式为_____________________。
(2)与CO互为等电子体的分子是___________。
(3)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
① TiCl₄为______化合物(填“离子”或“共价”)。
② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_____________________________________。
④TiO₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是____________ (填操作名称)。
(4)配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为____，中心离子配位数为____。