3 . 硫酸亚铁铵[，相对分子质量为M]为浅绿色晶体，在空气中能稳定存在，不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇、实验室制备过程如下：
第一步：在圆底烧瓶中称取mg铁屑，再用量筒量取15mL 的稀硫酸，实验装置如图所示，在80℃条件下电磁搅拌反应3min。

第二步：反应结束后，稍微降温后，趁热过滤，快速将滤液转移至干净的蒸发皿内，称得剩余铁屑质量为0.2g。再按消耗铁的量，将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌，继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步：冷却至室温，待有大量晶体析出时，减压过滤，用试剂N少量多次洗涤，干燥后，称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)已知：Cr的3d比4p能量低得多，重铬酸钾具有二聚结构，它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成，中心Cr为正四面体形，结构为，其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．sp

(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为___________。
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为___________，写出制备硫酸亚铁铵晶体的化学方程式：___________。
(5)试剂N是___________。
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份，分别放入三个250mL锥形瓶中，加入100mL水，20mL 的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应，有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为，写出该滴定反应的离子方程式：___________。
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(写出含M的表达式)。

4 . 体育锻炼时，大脑会产生5-羟色氨酸(结构如图所示)，有益于防止焦虑、抑郁。下列说法正确的是

A．分子式为

B．光照下与氯气反应，苯环上可以形成C—Cl键

C．与足量碳酸氢钠溶液反应，所有的O—H键均可断裂

D．环上的碳原子、氮原子的杂化类型相同

6 . 微观的世界多姿多彩，下列说法正确的是

A．上图为铜和氧形成的一种晶体，该氧化物为CuO

B．氧元素位于周期表的s区

C．分子中，氮原子存在孤电子对

D．四氨合铜离子中存在离子键

8 . 是高效、安全的广谱杀菌剂。下列说法错误的是

A．第一电离能：	B．键角大小；
C．中，提供空轨道，作配体	D．的中心原子的杂化方式相同

9 . 按要求回答下列问题：
(1)A．乙烷　B．乙烯　C．乙炔　D．苯是有机化学中的代表物质，其中：
①既有键又有键的是_______(填序号，下同)。
②碳碳键的键长由大到小排序是：_______。
③上述分子中所有原子均在同一平面是：_______。
(2)含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：

①64g中含有的键数目是_______。
②中S原子的杂化轨道类型是_______，的空间结构是_______。
③分子的VSEPR模型是_______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
④沸点：_______(填“”、“”或“”)，原因是_______。