2 . 三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是
   

A．分子的中心原子有5对价层电子对

B．离子空间构型为正四面体

C．与反应生成和

D．比更易发生自耦电离

4 . 我国煤储量居世界第一，对煤的综合、高效、无害化利用是二十一世纪能源战略的重要组成部分，利用含铁元素的粉煤灰获得纳米等重要物质的工艺流程如下。
   
已知：i：伯胺能与反应：生成易溶于煤油的产物。
ii：在水溶液中易与反应：
(1)写出过程I中发生反应的离子方程式：_______。
(2)过程Ⅱ加入过量的作用是_______。
(3)过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_______。
(4)从化学平衡角度解释过程Ⅱ利用溶液进行反萃取的原理：_______。
(5)具有碱性，可与结合生成，其中氮原子的杂化类型为_______从结构角度分析，它比配位能力_______(“强”或“弱”)，过程Ⅳ中先用过量的将水层2中转化为并生成，反应的离子方程式为_______，得到的再被氧化为。
(6)以溶液作为吸收剂对燃煤烟气进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、，均为放热反应。
①一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于，可能的原因是_______(写出1种即可)。
②烟气中和的体积比为，时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。
   

7 . 锰是第四周期第ⅦB族元素。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)锰的原子序数为__________，基态锰原子的外围电子排布图为__________。
(2)下列锰的化合物中，磁矩μ＝5.92的是__________。(已知μ＝，其中n为金属离子核外的单电子数。)
A．KMnO₄ B．K₂MnO₄ C．MnCl₂ D．MnO₂
(3)水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn^2＋形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn^2＋形成配位键的原子有__________；锰试剂__________(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。

(4)锰试剂分子中，原子采取的杂化方式不涉及_________(填“sp”“sp²”或“sp³”)杂化；分子中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(5)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下左图(a)所示(●＝Mn，○＝S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为__________。

图(a)	图(b)

(6)已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为d Å(1 Å＝10^－10 m)，晶体密度为 ρg·cm^－3，则阿伏加德罗常数的值N_A＝__________(要求化简)。
(7)为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用上右图(b)表示。下列晶体结构投影图可能表示MnS₂晶体的是__________。

A．	B．
C．	D．

8 . [化学—选修3：物质结构与性质]
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期的元素，A的核外电子总数与其周期数相同。B是同周期元素未成对电子数最多的元素，C的最外层电子数为其电子层数的3倍，B与D同族；回答下列问题：
（1）．D的一种单质，难溶于水，较易溶于苯且易自燃，其立体结构为_______________，D原子的杂化类型为_______________。
（2）．A和B的单质反应可生成化合物M，常温下M为气态，易液化可作制冷剂。A和D的单质反应得到化合物N，M的沸点________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸点，原因是_______________。
（3）．已知N可以与E的一种盐溶液反应，生成红色固体单质和两种高沸点酸。E原子的外围电子排布图为____________________。写出相应的化学反应方程式：____________________。
（4）．将M通入E的硫酸盐溶液中，可得到深蓝色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深蓝色晶体析出。写出离子反应方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。
（5）．E和C能形成化合物G，其晶体结构如图25所示，G的化学式为__________。若两个氧原子间最短距离为apm，列式计算晶体G的密度_______g.cm^-3

9 . 下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式______________；
(2)在C₆a₆分子中，元素c为______________杂化，该分子是___________分子（填“极性”或“非极性”）。
(3)ci₂分子的电子式为_____________，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是______________（写分子式）；
(4)第一电离能：h_________i；电负性：g___________b（填“＞”、“＜”或“=”）。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述正确的是___________；

A．j位于元素周期表中第四周期、IB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s1，一定属于IA族

D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_____________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________；