1 . ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；
(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为_____________；
(4)H₂Se的酸性比H₂S________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为________，离子的立体构型为________；

2 . 【物质结构与性质】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：
(1)写出基态镓原子的电子排布式____________ 。
(2)已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），结构如图

缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是_______。
(3)B原子的电子有_____个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为_____晶体。
(4)磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。
三溴化硼___________________ 三溴化磷____________________
②在BP晶胞中B的堆积方式为__________________ 。
③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。

3 . 氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
（1）As原子的价电子排布式为____________。
（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是________________。
（3）NH₄⁺中H—N—H的键角比NH3分子中的键角________（填“大”或“小”），原因是____________。
（4）NaAsO₄中含有的化学键类型包括__________；AsO₄^3-的空间构型为_____________；As₄O₆的分子结构如下图所示，则在该化合物中As原子的杂化方式是____________。

（5）2017年1月27日，我国科学家在《Science》杂质上发表论文，在全氮阴离子盐合成上取得重大进展，首次制得试问下稳定，含有N₅^-离子的盐（具有超高能量密度的化合物），N₅^-离子中氮元素的平均化合价为_____。
（6）白磷（P）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如下图（小圆圈表示白磷分子）。该晶胞中含有的P原子数为_______；已知该晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N_Amol^-1，则该晶体的密度为_____g·cm-3（用含有N_A的式子表示）