1 . 下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A．一个丙烯（C3H6）分子中含有8个σ 键和1个π 键

B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

C．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定

D．由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′

2 . 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)

A．PCl3	B．HCHO
C．H3O＋	D．PH3

3 . 关于CH₄、、三种粒子的说法，正确的是

A．C原子的杂化类型都相同

B．是三角锥形

C．与BCl3构型相同

D．CH4与互为等电子体

4 . 氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

A．四面体形、三角锥形、sp3	B．平面三角形、V形、sp2
C．平面三角形、平面三角形、sp2	D．四面体形、三角锥形、sp2

5 . 已知N₂O与CO₂互为等电子体．下列关于N₂O的说法正确的是（　　）

A．N2O的空间构型与CO2构型不同

B．N2O的空间构型与H2O构型相似

C．N2O的空间构型与NH3构型相似

D．N2O的空间构型为直线形

6 . 下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是

A．ClO3－

B．NO2－

C．ClO4－

D．SO32－

7 . 锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。
(1)Mn²⁺基态核外电子排布式为__________。
(2)砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是__________。
(3)BrCH₂CN可用于制备砷叶立德，BrCH₂CN 分子中碳原子杂化轨道类型是__________。
(4)在AlCl₃存在下，将C₂H₂通入AsCl₃可得到(ClCH=CH)₂AsCl等物质，AsCl₃分子的几何构型为__________，1mol(ClCH=CH)₂AsCl分子中含σ键的数目为__________。
(5)GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=__________。

8 . 预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．V形；平面三角形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．直线形；三角锥形

9 . 在HF、H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、N₂、BF₃分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是________；
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
（5）以极性键结合的具有sp³杂化轨道结构的分子是________；
（6）以极性键结合的具有sp²杂化轨道结构的分子是________。

10 . 用价层电子对互斥理论预测H₂S和CH₂O分子的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形