1 . 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为__________。
②NO₃^-的空间构型是____________________________________________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为________。
②1 mol CO₂中含有的σ键数目为____________。
(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为______________。

2 . 根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（　　）

A．CO2

B．H3O+

C．BF3

D．PO43﹣

3 . 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）

A．直线形　sp杂化	B．三角形　sp2杂化
C．三角锥形　sp2杂化	D．三角锥形　sp3杂化

4 . 在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶解，反应生成Na₃[Ag(S₂O₃)₂]；在废定影液中加入Na₂S使Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中的银转化为Ag₂S，并使定影液再生。将Ag₂S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、铬在元素周期表均为过渡金属元素，其中基态铬原子的价电子排布式为______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___________（用简单离子符号表示离子半径）。

(3)S₂O₃^2-离子结构如图1所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为________。     
(4)Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中存在的作用力有_____________。
A．离子键        B．共价键        C．范德华力       D．金属键          E.配位键
(5)在空气中灼烧Ag₂S生成Ag和SO₂，SO₂分子空间构型为____________________；与SO₃相比，____________的键角更大，原因是________________________________。

(6)如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，其化学式为____________________，已知该晶体的密度为ρg/cm³，则该晶胞的体积为_________ cm³（用含ρ、N_A的代数式表示）。

5 . 下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是(　　)

选项	粒子	立体构型	解释
A	氨基负离子(NH2—)	直线形	N原子采用sp杂化
B	二氧化硫(SO2)	V形	S原子采用sp3杂化
C	碳酸根离子(CO32—)	三角锥形	C原子采用sp3杂化
D	碘三正离子（I3+)	V形	I原子采用sp3杂化

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe³⁺的电子排布式为_________________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚( )检验Fe³⁺。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是________。FeSO₄常作补铁剂，SO₄^2-的立体构型是__________。
(4)羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为___________pm。

7 . 【化学——选修3：物质结构与性质】
钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的电子排布式为________________，未成对电子数为________________。
(2)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是钴重要化合物
①H₂O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H₂S，原因是_______；H₂O中O的杂化形式为_____。H₂O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。
②[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中的Co³⁺配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃若其中有两个NH₃分子被Cl取代，所形成的[Co(NH₃)₂Cl₂(H₂O)₂]³⁺的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。
(3)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co²⁺的周围与它最接近的且距离相等的Co²⁺共有_____个，若晶体中Co²⁺与O^2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含N_A和a的代数式表示。结果g/cm³，已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿伏加 德罗常数为N_A)。

8 . X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L^-1)的pH与原子序数的关系如图所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置__。比较X、Y、Z的简单离子半径大小为__＜____＜__(用离子符号表示)；
（2）元素的非金属性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各项中，不能说明这一结论的有__(填序号)。
A．J的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Y与J之间形成的化合物中元素的化合价。
C．Y和J的单质的状态
D．Y和J在周期表中的位置
（3）X、J、Q这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____(填化学式)；酸根呈三角锥结构的酸是___(填化学式)。
（4）Y和Q形成的化合物Q₂Y的立体构型为__，Q的单质与湿润的Na₂CO₃反应可制备Q₂Y，其化学方程式为___。

9 . 氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：
（1）科学家合成了一种阳离子为“N₅ⁿ⁺”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N₅ⁿ⁺”化学式为“N₈”的离子晶体，其电子式为___，其中的阴离子的空间构型为___。
（2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子的形式存在。N₄H₄⁴⁺根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N₄分子，不能被植物吸收。1个N₄H₄⁴⁺中含有___个σ键。
（3）氨(NH₃)和膦(PH₃)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因___。
（4）P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为___。
②每个P₄S₃分子中含孤电子对的数目为___。
（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为___。若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__g·cm⁻³(用含a、c和N_A的式子表示)

（6）高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺。基态时Cu³⁺的电子排布式为[Ar]__；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是___(填元素符号)。
几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol⁻¹)

元素	I1	I2	I3	I4
Sc(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

10 . 下列分子的中心原子是 sp² 杂化的是（       ）

A．CH4

B．BF3

C．H2O

D．NF3