2 . 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是

A．简单离子半径：丁＞戊	B．第一电离能：丙＜丁＜戊
C．简单氢化物的沸点：乙＜丙	D．简单氢化物的键角：甲＞乙

3 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．NaOH的电子式：

B．基态Cu的价层电子排布式：

C．基态硅原子的价层电子轨道表示式：

D．分子的空间结构：

4 . 下列各组微粒的空间构型相同的是        
①NH₃和H₂O             ②NH和H₃O^＋       ③NH₃和H₃O^＋       ④BF₃和NO       ⑤CO₂和BeCl₂       ⑥PO和SO       ⑦O₃和SO₂

A．全部

B．除④⑥⑦以外都相同

C．②⑤⑥

D．③④⑤⑥⑦

5 . 下列说法正确的是

A．的第一电离能高于，则的金属性强于

B．是非极性分子，则也是非极性分子

C．分子晶体中分子间作用力越大，对应的物质越稳定

D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

6 . 下列化学用语表述正确的是

A．的价电子排布式：	B．的球棍模型：
C．的电子式：	D．分子的VSEPR模型：

7 . 下列各组微粒的中心原子杂化类型相同但微粒的空间结构不同的是

A．、

B．、

C．、

D．、

8 . 下列描述正确的是
①CS₂为V形的极性分子；②的空间结构为平面三角形；③NF₃键角小于NCl₃的键角；④SiF₄和的中心原子均为sp³杂化；⑤HCHO分子中既含σ键又含π键

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①④⑤

9 . 下列表示不正确的是

A．乙烯的分子结构示意图：

B．碳原子的价层电子排布式：

C．甲基的电子式：

D．碳酸根的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

10 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，和的混合气体中含有的π键数为

②32g 单质(分子结构：)中，数目为

③1mol HCN中含有π键的数目为
④6.2g白磷所含σ键的数目为
⑤0.25mol中氙的价层电子对数为
⑥46g中杂化的原子数为
⑦1mol分子中，S原子的价层电子对数目为

A．①③⑤⑦

B．①②④⑤

C．①④⑦

D．①②③⑥